A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

(1)C　O　Si　Na
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)       ；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液   
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．鍵    E．鍵
寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)開______________。
（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為__________。
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐�、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳及其化合物應(yīng)用廣泛。
I.工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請(qǐng)寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常
數(shù)K=______________。

（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此時(shí)v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示

（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式_____________。
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通人O2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是
　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　                         
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

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