【題目】四氯化錫是一種無(wú)色有強(qiáng)烈的刺激性氣味的液體,有腐蝕性,常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或 SnCl2 來(lái)制得。某化學(xué)興趣小組把干燥氯氣通入熔融 SnCl2 2H2O中制取無(wú)水SnCl4有如圖所示的相關(guān)裝置:

(1)盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標(biāo)簽是____________(填序號(hào))。

(2)裝置b的作用是______________________ 。

(3)為避免 SnCl4 水解,通Cl2 前應(yīng)先除 SnCl2 的結(jié)晶水,其操作是_____________,在潮濕空氣中 SnCl4 水解產(chǎn)生白色煙霧, 其化學(xué)方程式為 ________________ 。

(4)該學(xué)習(xí)小組最終制得的SnCl4 呈黃色,可能的原因是 ______________________,如果要除去黃色得到無(wú)色產(chǎn)品,你的做法是 ________________________。

(5)可以通過(guò)測(cè)定剩余SnCl4 的量來(lái)計(jì)算該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率, 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應(yīng),其中Fe3+Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+過(guò)程中的離子方程式為

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-____Fe2++_______________Cr3++______Fe3++__________

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無(wú)色,氧化態(tài)為紫色,則滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____

③若實(shí)驗(yàn)前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒瓶?jī)?nèi)殘留物中通入足量N2,取燒瓶?jī)?nèi)殘留物溶于水配成250mL 溶液,取25mL于錐形瓶中,用以上方法滴定,消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶20.00mL, SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________

【答案】AC 除去尾氣中的氯氣,防止空氣污染 防止外界水蒸氣進(jìn)入錐形瓶而使產(chǎn)物水解 a口通入氯化氫氣體,同時(shí)加熱圓底燒瓶 SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl(SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl) SnCl4溶有未反應(yīng)的氯氣 加入錫粒(或加熱、向SnCl4中通入氮?dú)獾,合理給分) 1 6 14H+ 2 6 7H2O 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 94%

【解析】

1)根據(jù)題目中四氯化錫是一種無(wú)色有強(qiáng)烈的刺激性液體,有腐蝕性分析;

2)根據(jù)儀器特點(diǎn)和作用分析;

3)除去SnCl22H2O中結(jié)晶水,從抑制的SnCl2水解分析;SnCl4水解產(chǎn)生白色煙霧HClSnOH4,據(jù)此書寫;

4SnCl4呈黃色可能含有氯氣,通入惰性氣體趕走氯氣或?qū)⒙葰夥磻?yīng)為產(chǎn)品均可;

5)①反應(yīng)條件是酸性環(huán)境,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得;

K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定完生成的Fe2+時(shí),開(kāi)始氧化二苯胺磺酸鈉,得其氧化態(tài),據(jù)此可得;

③根據(jù)關(guān)系式:,則nSnCl22H2O=3nK2Cr2O7),

22.6g樣品中,據(jù)此計(jì)算。

(1)已知:四氯化錫是一種無(wú)色有強(qiáng)烈的刺激性液體,有腐蝕性,則盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標(biāo)簽是腐蝕品,有刺激性,選AC;

故答案為:AC;

(2)裝置b為干燥管,實(shí)驗(yàn)中氯氣有毒不能直接排放,產(chǎn)物遇水易水解,裝置應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,故干燥管的作用是:除去尾氣中的氯氣,防止空氣污染,防止外界水蒸氣進(jìn)入錐形瓶而使產(chǎn)物水解;

故答案為:除去尾氣中的氯氣,防止空氣污染,防止外界水蒸氣進(jìn)入錐形瓶而使產(chǎn)物水解;

(3)SnCl2水解:,為除去其結(jié)晶水,應(yīng)在HCl的熱氣流中干燥,操作為:從a口通入氯化氫氣體,同時(shí)加熱圓底燒瓶;SnCl4水解產(chǎn)生白色煙霧HClSn(OH)4,反應(yīng)為:

故答案為:從a口通入氯化氫氣體,同時(shí)加熱圓底燒瓶;

(4)SnCl4呈黃色可能含有未反應(yīng)的氯氣,使其呈黃色;通入惰性氣體趕走氯氣或?qū)⒙葰夥磻?yīng)為產(chǎn)品均可,故加入錫粒(或加熱、向SnCl4中通入氮?dú)獾?/span>)可除去黃色得到無(wú)色產(chǎn)品;

故答案為:SnCl4溶有未反應(yīng)的氯氣;加入錫粒(或加熱、向SnCl4中通入氮?dú)獾?/span>)

(5)①在硫酸和磷酸混合條件下,K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+。過(guò)程中的離子方程式為:

故答案為:1;614H+;2;67H2O;

K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定完生成的Fe2+時(shí),開(kāi)始氧化二苯胺磺酸鈉,得其氧化態(tài),則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏沃甘緞,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,達(dá)到滴定終點(diǎn);

故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

③根據(jù)關(guān)系式:,則nSnCl22H2O=3nK2Cr2O7),

22.6g樣品中

SnCl4的產(chǎn)率為;

故答案為:94%。

氧化還原方程式的配平根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知有機(jī)物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑。寫?/span>FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+Fe3+Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟___。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

2)間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+H2O通過(guò)。電極Ⅰ為___極,電極反應(yīng)式為___,吸收塔中的反應(yīng)為____,每處理1molNO,可同時(shí)得到___gO2。

3重油-氧氣-熔融碳酸鈉燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______

A.O2b極得電子,最終被還原為CO32-

B.放電過(guò)程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí),CO32-經(jīng)交換膜2”移向b

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:W、XY、ZT 均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z的核外電子的軌道表示式______________。

2)化合物YW3溶于水能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因____。

3)元素T的原子中電子占據(jù)7根軌道,則T在元素周期表____周期___族;T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電,常用作砂輪與耐高溫材料,由此推知,它屬于____

a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無(wú)法判斷

4YX3YW3具有相同的分子空間構(gòu)型,YX3屬于______(填極性非極性)分子,其中Y的化合價(jià)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC3。下列表達(dá)正確的是(  )

A.25 ℃時(shí),0.01 mol·L1 Na2S水溶液中,pCH)+pCOH)=14

B.0.01 mol·L1NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過(guò)程中pCOH)逐漸增大

C.某溫度下,A2B難溶性離子化合物的Ksp1.0×1010,其飽和溶液中pCA)+pCB2)=10

D.0.01 mol·L1CaHCO32溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過(guò)程中pCCa2)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O;

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過(guò)程示意圖。

①請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過(guò)濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用定電位”NOx傳感器來(lái)監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.對(duì)電極是正極

B.工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2H+-2e═NO+H2O

C.傳感器工作時(shí),H+工作電極移向對(duì)電極

D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

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