【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 , 丙中;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)A;F;E;C;D;B
(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀;丙中品紅未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件,固液加熱下反應(yīng),進(jìn)行選擇發(fā)生裝置,高錳酸鉀可氧化二氧化硫,用高錳酸鉀酸性溶液除SO2 , 再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 可通過(guò)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn),故答案為:A;F;E;C;D;B;(2)乙中為澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2 , 再通過(guò)品紅溶液不褪色, 故答案為:乙中出現(xiàn)白色沉淀;丙中品紅未褪色;(3)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 應(yīng)先除去二氧化硫,用高錳酸鉀酸性溶液除SO2 , 故答案為:吸收SO2;(4)濃硫酸與碳反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成二氧化碳和二氧化硫和水,碳和稀硫酸不反應(yīng),故答案為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件,固液加熱下反應(yīng),進(jìn)行選擇發(fā)生和驗(yàn)證產(chǎn)物裝置;(2)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行解答;(3)高錳酸鉀具有氧化性,二氧化硫具有還原性,據(jù)此即可解答;(4)濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵,長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是( )
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量) 稱取粗鹽 濾液 粗鹽 第①步的操作是 , 第⑤步的操作是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2 , 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng).在20℃左右靜置結(jié)晶.生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為 .
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 .
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 , 其可能的原因是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答:
(1)以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請(qǐng)指出編號(hào) ,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)
致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。(從右圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是: (填編號(hào))
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 |
B.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡 |
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗 |
D.用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外 |
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色,且半分鐘之內(nèi)不再改變。
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為: mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體
C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同
D.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)
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