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【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

【答案】D

【解析】

A.在無色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯誤；

B. HCO3-與H+會發(fā)生離子反應，產生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；

C. Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；

D.選項中的離子都是無色的，不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 醋酸、液氯、純堿

C. 硝酸、食鹽水、燒堿D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結構簡式為_______；其分子共平面的原子數目為____________。

（2）B的官能團名稱為________。反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對分子質量大28的同系物，P的所有可能的結構(含p)數目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構體的結構簡式: ______ 。

（4）寫出反應②的化學方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與加NaOH溶液調節(jié)pH的關系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是

A. Na2HAsO4溶液顯堿性

B. H3AsO4溶液pKa2為2.2

C. m點對應溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1

D. n點對應溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數之比為________。

(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9 g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。

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