【題目】下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【答案】A

【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；

B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價(jià)全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯(cuò)誤；

D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為__________________。

（2）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_____。

A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

（3）第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_ ______________。

（4）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?/span>_____________個(gè)鎂原子最近且等距離。

（5） 配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法不正確的是________。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C．1mol Fe(CO)5含有5mol鍵

D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

（6）獨(dú)立的NH3分子中，H—N—H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是____________________________________________________________。

（7）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：

正極：_______，

負(fù)極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應(yīng)：______。

（3）鉛蓄電池放電時(shí)，總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負(fù)極：__。

②電極反應(yīng)式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時(shí)，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點(diǎn)恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱(chēng)量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉍在工業(yè)上常用于制造低熔點(diǎn)合金，用于消防裝置、自動(dòng)噴水器、鍋爐等的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)，一些水管的活塞會(huì)“自動(dòng)”熔化，噴出水來(lái)。由一種鉍礦（主要成分為Bi2S3，含強(qiáng)氧化性雜質(zhì)PbO2等）制備金屬鉍的簡(jiǎn)單工藝如圖：

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)包括___、___。

(2)浸出液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是___。

(3)檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕饘訇?yáng)離子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+1：1形成穩(wěn)定的配合物，一種測(cè)定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調(diào)節(jié)pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽(yáng)離子形成紫紅色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得耗去標(biāo)準(zhǔn)液35.00mL，則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液，可以實(shí)現(xiàn)粗鉍的電解精煉。電解過(guò)程中，當(dāng)電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，陰極析出的金屬Bi的質(zhì)量為__；電解一段時(shí)間后，電解液會(huì)有損失，并會(huì)出現(xiàn)大量雜質(zhì)，加入___(填化學(xué)式)可以除去該雜質(zhì)，并使電解液H2SiF6再生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH＜0

C.化學(xué)方程式中，n＞e＋f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

A.由于水為液態(tài)，移走生成的水平衡不會(huì)移動(dòng)。

B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零

C.因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案