在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應(yīng)起始時(shí)的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A．混合氣體的密度保持不變B．有１mol C生成的同時(shí)有１mol D生成
C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．有1 mol A生成的同時(shí)有１mol C消耗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是
A.x="2                                        "
B.平衡時(shí)，c(A)=0.6mol/L
C.平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在80℃時(shí)，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的方程式為2NO2 N2O4
B．80s前該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)的取值為0.56
D．20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對(duì)下列可逆反應(yīng)的影響：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
A．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率

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