下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇:
A.M>N        B.M<N      C. M="N"     D. 無法比較
(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液,兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù):    ;
(2)相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液,兩溶液中水的電離程度:       
(3)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):      ;
(4)將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:        ;

(1)A (2)B (3)B (4)B

解析試題分析:(1)氯化銨中,銨根離子水解,銨根離子濃度越大水解程度越小,即相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù),故答案為:A;(2)pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L,pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mool/L,所以相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度,故答案為:B;(3)碳酸鈉溶液中,碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大,及升高溫度以黃埔,碳酸氫根的濃度增大,故答案為:B;(4)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過程濃度減小,所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的,故答案為:B;
考點(diǎn):影響鹽類水解程度的主要因素;有關(guān)ph的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,   離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和   離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾稀釋到1000mL,在用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是         (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙將pH=3醋酸和鹽酸,各取10ml,用蒸餾水稀釋到原來的100倍,然后用pH試紙測定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
(填“正確”或“不正確”)           
(4)丁將pH=3醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的PH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)          。
(5)戊取pH=3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):


電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是       。
(2)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。(用序號回答)
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)                                             
(4)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          
(5)實(shí)驗(yàn)證明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液,會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32和AlO2兩種離子中,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力較強(qiáng)的是       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0;卮鹣铝袉栴}:
(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液
體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               
(3)在配制FeCl3溶液時(shí),為防止渾濁,應(yīng)加入                      。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
(1)浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有  (任答一條),
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為  
(2)加入適量鋅粉的作用為:①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;②  。
(3)氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  。
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=  ,Ca(OH)2不能過量的原因是  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(22分)研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下:步驟一,取25 mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液。
(1)完成步驟一可選的化學(xué)試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          (用a、b、c、d表示)。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ;裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
(2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
(3)有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要,請你簡述自己的看法                。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

(1)過濾需要的玻璃儀器有             。
(2)沉淀Ⅱ的成分為               ,請用離子方程式表示生成沉淀的過程         (寫出一個(gè)即可)。
(3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
(4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____        ,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
a.FeCl2       b.NH4Fe(SO4)2       c.淀粉       d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是     ,如無此操作所測Cl元素含量將會     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時(shí)間30 min    d.反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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同步練習(xí)冊答案