2．下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．  和CH3CH=CH2B．淀粉和纖維素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙烷和乙酸

分析 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，依據(jù)定義進行分析．

解答 解：A．和CH3CH=CH2的分子式都是C3H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3碳原子數(shù)和氫原子數(shù)不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．乙烷和乙酸的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．8-m-nB．a-8+m-nC．a+18-m-nD．a+24-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．氯氣與紫色石蕊溶液--先變紅后褪色
B．過量的Cl2與KI淀粉溶液--變藍
C．SO2與紫色石蕊溶液--變紅
D．硫化氫與濕潤的醋酸鉛試紙--變黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5B.3.7    C.9.7    D．氨水   E．氫氧化鍶粉末   F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4． （填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：則下列關(guān)系中正確的是（　　）
實驗
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的變化平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJW1
②0.92.70.2放出熱量：Q kJW2
A．W1＞W(wǎng)2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室一般采用如下裝置制取氨氣，按要求回答下列問題：
（1）寫出用該裝置制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）采用向下排空氣法收集氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已收集滿．收集時，一般在管口塞一團棉花球，它的作用是可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3．
（3）某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回10mol•L-l的濃氨水．現(xiàn)用該濃氨水配制100mL濃度為l mol•L-1的稀氨水．可供選用的儀器有：
①燒杯；②100mL容量瓶；③燒瓶；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管；⑧玻璃棒
請回答下列問題：
i．配制稀氨水時，上述儀器中不需要使用的有③④⑥（選填序號）．
ii．配制100mL l mol•L-1的稀氨水需要用量筒量取上述濃氨水的體積為10.0 mL（保留一位小數(shù)）．量取濃氨水時應(yīng)選用①（選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒．
iii．實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．向容量瓶中加水定容時眼睛一直俯視刻度線
C．燒杯沒有洗滌
D．向奔量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．O2與H2B．F2與H2C．Cl2與H2D．Cl2與CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
C．$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD．$\frac{V}{2.24}$mol/L

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