【題目】實(shí)驗(yàn)證明：Cu不能在常溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO4的，銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為______________。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為____________________________。

以上兩種方法______ (填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是①_________________________ ，②_______________________________________。

【答案】 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 前 減少硫酸用量 不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2

【解析】在加熱條件下，Cu與O2作用轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuO，CuO可溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O。銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；也可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；用第1種方法①制取相同的硫酸銅消耗的硫酸少，可以減少硫酸的用量；②不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2，故第1種方法好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結(jié)晶水），則：

（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

（2）反應(yīng)中，生成的氫氣體積（標(biāo)況下）是__________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數(shù)：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為15的元素，在周期表中的位置為(　　)

A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請(qǐng)回答：

（1）A是____________，B是____________，C是_____________。（填化學(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________________。

（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定

b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是

①H　②O�、�Na�、�Cl�、�Li⑥U　⑦Ca�、�K　⑨Br�、�F

A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案