【題目】A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì),其中A、B、C為單質(zhì),X、Y為化合物,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件略去.
若X是光導(dǎo)纖維的主要成分,工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B,Y的化學(xué)式為 ____,B的其中一種用途為 ______ .
若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì),X是一種黑色磁性物質(zhì).X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外,以Y為電解質(zhì)溶液,氣體B為燃料,C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ,工作一段時(shí)間后,Y溶液的pH ______ 填“增大”、“減小”或“不變”.
若常溫下A、B、C和X均為氣體,Y為固體,管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣.
的電子式為 ______ ,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 ______ .
將的X溶液與的Y溶液等體積混合,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ .
【答案】CO 半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池板等 減小
【解析】
若X是光導(dǎo)纖維的主要成分,則為,工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B,則A為碳,B為Si,Y為CO,C為;
若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì),X是一種黑色磁性物質(zhì),則X為,A為Al,B為Fe,Y為,C為;
若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外,則A為Na,以Y為電解質(zhì)溶液,氣體B為燃料,C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池,則X為,Y為NaOH,B為,C為;
若常溫下A、B、C和X均為氣體,Y為固體,管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,則Y為,B為,C為,X為,A為.
解:若X是光導(dǎo)纖維的主要成分,則為,工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B,則A為碳,B為Si,Y為CO,C為,Si可以用作:半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池板等,
故答案為:CO;半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池板等;
若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì),X是一種黑色磁性物質(zhì),則X為,A為Al,B為Fe,Y為,C為,X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為:,
故答案為:;
若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外,則A為Na,以Y為電解質(zhì)溶液,氣體B為燃料,C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池,則X為,Y為NaOH,B為,C為,則:
其負(fù)極反應(yīng)式為:,本質(zhì)是氫氣燃燒生成水,工作一段時(shí)間后,氫氧化鈉溶液濃度減小,減小減弱,Y溶液的pH減小,
故答案為:;減小;
若常溫下A、B、C和X均為氣體,Y為固體,管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,則Y為,B為,C為,X為,A為.
的電子式為,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;;
將的溶液與的溶液等體積混合,一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度,溶液呈堿性,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>,
故答案為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)、為了科學(xué)飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是___。
A.氮?dú)?/span> B.二氧化碳 C.空氣 D.氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?/span>___。
①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是___。
A.觀察顏色 B.測(cè)量密度 C.加熱灼燒 D.分別聞味
(二).《化學(xué)與生活》良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。
(1)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量。下列各項(xiàng)中目前未列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是___(填字母)。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
(2)垃圾應(yīng)分類收集。以下物質(zhì)應(yīng)放置于貼有標(biāo)志垃圾筒的是___(填字母)。
a.廢電池 b.廢鋁制的易拉罐 c.建筑固棄物、渣土
(3)近日,公安機(jī)關(guān)成功破獲了一起特大利用“地溝油”制售食用油案件。綜合利用“地溝油”的一種方法,通常將“地溝油”進(jìn)行簡(jiǎn)單加工提純后,水解分離可獲取___和___(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族;S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且各改變一種不同的條件。
(1)時(shí)改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為____________。
(2)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
則之間的關(guān)系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)階段,若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為akJ(a>0),寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物,甲是Y的固體單質(zhì),常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測(cè)定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 | |
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。
(1)② 表示的元素是______(填元素符號(hào));
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤(填“< ”或“>”);
(3)⑤所在元素周期表中的位置是_____________;
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________;
(5)④所表示元素的單質(zhì)與③所表示元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________。
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