Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__________。

A 溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)減小

(2)①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_____________(溶液體積變化忽略不計)。

(3)常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____

A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是________。

A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O

(4)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度離子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_________(填離子符號)先沉淀。

(5)電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是__________；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ____________。

Answer 1

【答案】CD 1:1 A AB Cu2+ Na2CO3溶液 b>a>c

【解析】

(1)醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．

(2)①所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為1×10-1molL-1，說明氫離子過量，根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計算出V1：V2的比值；

（3）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大；

②根據(jù)強酸制取弱酸判斷；

（4）根據(jù)表格可知：Cu2+開始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

（5）根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。

①酸性越弱，對應鹽的水解能力越強，堿性越強，

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，酸性越弱的物質的量濃度越大，消耗NaOH越多。

(1)A.醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；
B.加水稀釋，促進電離，但離子濃度降低，故B錯誤；
C.c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=Ka/Kw，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故C正確；
D.無限稀釋相當于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以c(CH3COO-)/c(H+)比值減小，故D正確；
答案：CD

(2)①溶液中氫氧化鈉的物質的量為：V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，稀硫酸中氫離子的物質的量為：V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10-1molL-1，則有：3V1×10-4mol-V2×10-4mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-1molL-1=（V1+V2）×10-4mol，解得V1：V2=1：1；
答案：1:1

（3）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強弱，CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，所以溶液的pH變化最小的是HCN，故選A；
答案：A
②酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-，根據(jù)強酸制取弱酸知：
A.酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以二者反應為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故A正確；
B.醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故B正確；
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以二者反應為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C錯誤；
D.酸性HCN>HCO3-，所以NaHCO3、HCN二者不反應，故D錯誤；
答案：AB
（4）根據(jù)表格可知：Cu2+開始沉淀的pH最小，所以Cu2+先沉淀；

答案：Cu2+

（5）根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強弱：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-。

①酸性越弱，對應鹽的水解能力越強，堿性越強，因此同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是Na2CO3；

答案：Na2CO3溶液

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，酸性越弱的物質的量濃度越大，消耗NaOH越多；因此a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。

答案：b>a>c