Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）元素①的原子結構示意圖為

 

．
（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程

 

．
（3）元素②、③形成離子的半徑

 

＞

 

．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

 

＞

 

；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性

 

＞

 

．
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為：

 

．
（6）將元素③的單質放入④與⑥形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為

 

g．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）元素①原子核外有2個電子層、最外層電子數是5，據此書寫N元素的原子結構示意圖；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子化合物NaCl；
（3）元素②、③形成離子電子層結構相同，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物分別是Al₂O₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
（6）④與⑥形成的化合物是AlCl₃，元素③的單質放入的水溶液中生成NaOH和H₂，NaOH和AlCl₃反應生成Al（OH）₃，6Na+2AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl，根據反應方程式計算．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）元素①原子核外有2個電子層、最外層電子數是5，N原子的原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子化合物NaCl，其形成過程為，故答案為：；
（3）元素②、③形成離子電子層結構相同，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑F^-＞Na⁺，故答案為：F^-＞Na⁺；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Al，所以堿性NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：HCl＞H₂S； NaOH＞Al（OH）₃；
 （5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物分別是Al₂O₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6））④與⑥形成的化合物是AlCl₃，元素③的單質放入的水溶液中生成NaOH和H₂，NaOH和AlCl₃反應生成Al（OH）₃，6Na+2AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl
根據氫氣和氫氧化鋁之間的關系式得，m（Al（OH）₃）=

0.672L 22.4L/mol

3

×2×78g/mol=1.56g，
故答案為：1.56．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律，涉及物質的量的計算、離子反應、元素周期律等知識點，根據物質之間的關系、元素周期律、原子結構等知識點來分析解答，題目難度不大．