【題目】書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯),做筆用的狼毫,研墨用的墨條以及宣紙(即白紙)和做硯臺用的硯石的主要成分依次是( )
A.蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽
B.塑料、煤炭、多糖、無機鹽
C.多糖、炭黑、蛋白質、無機鹽
D.蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃
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【題目】下列屬于組成細胞的微量元素的是( )
A. Zn Cu B MnB. Zn Cu K Ca
C. Fe Mn Zn MgD. S Mn Cu Mo
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由: .
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
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【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為____________。
(3)根據(jù)上述反應可推知___________。
a.氧化性:H3AsO4>KBrO3
b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.還原性:X>AsH3
d.還原性:AsH3>X
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目___________
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
C. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應
D. 原電池中陽離子向正極移動
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質,其流程如圖所示:
(1)利用海水可制備C12 , 為便于儲存,可將C12液化,應采取的措施之一是 .
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,為除去這些雜質而得精鹽,進行如下操作:①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤(填操作名稱,下同) ⑥加適量的鹽酸 ⑦
(3)氣體X為 . 溶液b中發(fā)生反應的化學方程式是 .
(4)步驟I中已獲得Br2 , 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ , 其目的為 . 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 , 用SO2水溶液進行吸收,得到溶液c,反應的離子方程式為 . 在實驗室中,從工業(yè)溴中提取溴單質的實驗操作名稱是 .
(5)工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式為 .
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【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時,只有正方向反應
B.t2﹣t3 , 反應不再發(fā)生
C.t2﹣t3 , 各物質的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時,反應到達限度,正反應和逆反應速率相等且等于零
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【題目】下列各組離子,在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A.K+、NH4+、NO3-、OH-
B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
C.K+、H+、NO3-、I-
D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念.在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產物,即原子利用率為100%.利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是( )
A.取代反應
B.水解反應
C.加聚反應
D.縮聚反應
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