【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時:N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+183kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H3=-1164.4kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=________kJ/mol

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料I進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________(填正向逆向”)。

L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X

的變化關(guān)系。

iX代表的物理量是_________

ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_____________。

【答案】-92.2 正向 溫度 L1<L2,當(dāng)溫度一定時,壓強(qiáng)越大,平衡轉(zhuǎn)化率越大

【解析】

(1)已知25℃時:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+183kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣1164.4kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①+②××③得,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=(+183﹣571.6×+×1164.4)kJ/mol =﹣92.2kJ/mol;

(2)①按投料Ⅱ?qū)睔馔耆D(zhuǎn)化到右邊,則與投料Ⅰ完全相同,為完全等效平衡,所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)平衡時H2的濃度也為3.0mol/L×(1﹣40%)=1.8mol/L,所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為正向;

i、由圖可知,X越大,氫氣轉(zhuǎn)化率越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則氫氣轉(zhuǎn)化率減小,則X表示溫度;

ii、由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,溫度高,氫氣轉(zhuǎn)化率小,壓強(qiáng)大,平衡正向移動,氫氣轉(zhuǎn)化率大,圖中等溫度時L2對應(yīng)的氫氣轉(zhuǎn)化率大,則壓強(qiáng)L1<L2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過程:

下列說法不正確的是(

A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號)

a.金屬鍵沒有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c.金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷,則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________

(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實驗,其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Mg緊鄰的Ni________個。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的實驗探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1中裝有堿石灰。

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

(2)C2的作用是_________________,C3中盛裝的試劑是___________________

(3)若實驗中觀察到E1、E4中的澄清石灰水均變渾濁,則E3中的現(xiàn)象是___________________,證明氣體產(chǎn)物是___________________

(4)實驗裝置中有2個酒精燈,先點燃A1,一段時間后,熄滅A1,關(guān)閉活塞a,再點燃A2,待D中的樣品充分反應(yīng)后,再次打開活塞a,點燃A1,則第二次點燃A1的理由是________________________________________________________

(5)該小組同學(xué)查閱資料后推知, D中固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。實驗測得C2、C3共增重5.4g;將D中固體生成物溶于水,測得最后殘余固體的質(zhì)量為6.88g。通過計算,固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式為______(需表示出產(chǎn)物的物質(zhì)的量)。

若要通過實驗研究上述結(jié)論,除3%H2O2、蒸餾水外,還需要下列試劑中的___________。

A.1.0 mol·L-1HNO3 B.1.0 mol·L-1鹽酸 C.1.0 mol·L-1NaOH溶液

D.0.1 mol·L-1KI溶液 E.0.1 mol·L-1CuSO4溶液 F.20%KSCN溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答下列問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì)選擇裝置____。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____。

3)裝置A中①的名稱是____,進(jìn)水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實驗:

問題1:精鹽中含Ca2、Mg2SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題2:按所選順序操作時,步驟④的化學(xué)方程式是____。

問題3:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X__________

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時間t__________4.0min(填>、=<)。

(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗,請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是(

A.能使溴水褪色B.能夠燃燒,同時產(chǎn)生黑煙

C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來制作高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:

①含有的官能團(tuán)名稱是_______;

②寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(2)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c. d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名稱),

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol,完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

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