【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解

【答案】B

【解析】

A.可逆反應(yīng)中等號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，則反應(yīng)過程中容器的壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)不能作為是否平衡的標(biāo)準(zhǔn)，A錯(cuò)誤；

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，即消耗2nmol的AB，同時(shí)就有2 n mol AB生成，反應(yīng)的方向相反，大小相等，可判斷已到達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)體系中所有物質(zhì)均為氣體，則氣體質(zhì)量不變，而容器的容積不變，則密度自始至終不變，密度不能作為平衡的依據(jù)，C錯(cuò)誤；

D. 單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解，方向相同，不能判斷是否為反應(yīng)過程中還是平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：

圖1

圖2

已知A溶液主要的金屬離子是、，還含有少量、、．

步驟中鋁溶解的離子方程式為 ______ ，固體X的成分是 ______ ；

步驟中固體溶解的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng)的還原劑是 ______ ；

實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是 ______ ；

母液中含量最大三種離子是 ______ ；

從1000g鋰離子電池正極材料元素含量為中可回收質(zhì)量為 ______ 已知回收率為，的化學(xué)式量為74）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問題：

（1）有下列物質(zhì):①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________;屬于弱電解質(zhì)的有__________。（填序號(hào)）

（2）純凈的乙酸又稱冰醋酸。在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:

① “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。

②a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>__________。

③a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B. pH試紙顯示醋酸的pH為2—3

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

E. 取出10 mL醋酸，用pH計(jì)測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)出其pH為b ，b﹤a+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－H++RO42－，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1molL-1的三種溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

C.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

D.若①和③等體積混合后，會(huì)抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料--高嶺土，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石，在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

高嶺土分子中______，青花瓷______填“屬于”或“不屬于”硅酸鹽產(chǎn)品。

在“南澳一號(hào)”考古直播過程中，需用高純度制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。

①洗滌石英砂的目的是______。

②在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是______。

工業(yè)上常用二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：寫出其化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值大于25mL

C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該電池不能在高溫下工作

B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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