【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

【答案】D

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H小于0，選項A錯誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C、工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是催化劑的活性在此條件下最強，選項C錯誤；D、根據(jù)方程式可知

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以該溫度下平衡常數(shù)K＝，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅由C、H、O元素組成的有機物X是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體。有機物X的儀器分析如下：

①由有機物X的質(zhì)譜圖，可以確定X的相對分子質(zhì)量為180。取X的樣品18 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重7.2g和39.6 g。

②有機物X的紅外光譜

③有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3

回答下列問題：

（1）X的分子式是__________；

（2）已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，則X的結(jié)構(gòu)簡式是__________，

X在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是__________（填字母序號）；

a. 加成反應(yīng) b. 消去反應(yīng) c. 酯化反應(yīng) d. 水解反應(yīng)

（3）貝諾酯（C17H15NO5）是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥。在人體中，1 mol貝諾酯與1 mol水可以生成1 mol X和1 mol撲熱息痛。有關(guān)撲熱息痛的信息如下：

①分子中含有基團

②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

④能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式是__________；

（4）已知：

用鄰甲基苯酚可以合成有機物X。合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X則W的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高溫度，溶液pH上升

B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw不變

C. 常溫下，能證明乙酸是弱電解質(zhì)的事實是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中一定錯誤的是（ ）

A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸

C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL時，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時，反應(yīng)消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：

(1)上述儀器的正確連接順序為(填各接口處的字母)：________________________________________________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進行的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；

②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

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