2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。
（1）a（2）cd
（3）S2->Cl-

試題分析：（1）10Be和9Be質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；具有相同的化學(xué)性質(zhì)， 10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，不知道兩種同位素的天然豐度，無法計算Be元素的近似相對原子質(zhì)量；（2）比較元素金屬性強弱的方法可以通過金屬單質(zhì)分別和水或酸反應(yīng)看其劇烈程度，或比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等，故選cd；（3）和Ar核外電子排布相同的陰離子為S2-和Cl-，二者半徑大小為S2->Cl-；符合條件的可用作干燥劑的物質(zhì)為CaCl2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為             
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為            。列式表示鋁單質(zhì)的密度               g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（    ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）   A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式             。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是          。
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有  (       )
A．1對B．2對C．3對D．4對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
Z
 
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最多有一種強酸
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強
D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構(gòu)型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學(xué)式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

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