【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F﹣)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生.
【答案】
(1)相同的起始條件,兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同;<
(2)4×10﹣4
(3)有沉淀產(chǎn)生.
【解析】解:(1)①反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸,則硫氰酸的電離程度大于醋酸,等濃度的兩種溶液中,硫氰酸中氫離子濃度大于醋酸,所以醋酸的反應(yīng)速率小于硫氰酸;
酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大則酸的酸性越強(qiáng),其酸根水解能力越小,硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸,所以醋酸根離子的水解能力大于硫氰酸根離子,則c(CH3COO﹣)<c(SCN﹣),
所以答案是:相同的起始條件,兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同;<;(2)根據(jù)圖象知,當(dāng)pH=4時(shí),c(H+)=10﹣4 mol/L,c(F﹣)=1.6×10﹣3 mol/L,c(HF)=4×10﹣4 mol/L,電離平衡常數(shù)Ka= = =4×10﹣4,
所以答案是:4×10﹣4;(3)由圖可知當(dāng)pH=4.0時(shí),溶液中的c(F﹣)=1.6×10﹣3molL﹣1,因等體積混合則溶液中c(Ca2+)=2.0×10﹣4molL﹣1,即c(Ca2+)×c2(F﹣)=5.1×10﹣10>Ksp(CaF2))=1.5×10﹣10,所以有沉淀產(chǎn)生,所以答案是:有沉淀產(chǎn)生.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Kap)為1.6×10﹣5(molL﹣1)2
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液與的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 的官能團(tuán)的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;
(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________;
(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________;
(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點(diǎn) 12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制備硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上,可利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下。
已知:銨黃鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
(1)在廢渣溶解操作時(shí),應(yīng)選用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸
(2)為了提高廢渣溶解時(shí)的浸取效率,可采用的措施有哪些?___________________(寫出一點(diǎn)即可)。
(3)物質(zhì)A 是一種氧化劑,工業(yè)上一般選用空氣,其理由是___________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的最佳溫度和pH是:______。
(5) 銨黃鐵礬中 可能混有的 雜質(zhì)有 Fe(OH)3、____________。 銨黃鐵礬與氨水反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度相同,濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是( )
A. ③①④②⑤
B. ①③⑤④②
C. ③②①⑤④
D. ⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
(1)Cu單質(zhì)在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過(guò)______區(qū)分晶體和非晶體;基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為____,基態(tài)Cu原子的核外電子排布中有___對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。
(2)CH4分子中C原子的雜化方式為____,NH3沸點(diǎn)比CH4高的原因是________。
(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。
(4)H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是______,其原因是_____________。
(5)一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA=____(列式表示即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M﹣N間一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離程度增大,溶液的pH減小的是
A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O
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