【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、 Cl-、 SO42—、 CO32—。
將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加熱 | 收集到氣體 1.12 L(標準狀況下) |
C | 加足量 BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥稱量 | 第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g |
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗A判斷 Cl-是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_____。
(3)寫出實驗B發(fā)生反應的離子方程式_____________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
(5)混合物中是否存在 K+?_____(填“存在” 或“不存在” )
①如果存在, c(K+) _____mol/L(如果選擇“不存在” ,此問不必做答)
②如果不存在,判斷的理由是_____。(如果選擇“存在” ,此問不必做答)
【答案】 不能確定 Ba2+、Mg2+ NH+OH-NH3↑+H2O(無△扣1分,寫成NH3·H2O不得分)
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
SO | 0.2 |
CO | 0.1 |
存在 c(K+)≥0.1 mol/L
【解析】本題主要考查離子反應。
(1)根據(jù)實驗A不能確定Cl-是否存在,因為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀都是白色沉淀。
(2)由實驗C知該混合物中含有SO42-、CO32-,SO42-、CO32-與Ba2+發(fā)生反應,CO32-與Mg2+發(fā)生反應,所以一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+。
(3)實驗B發(fā)生反應的離子方程式:NH+OH-=NH3↑+H2O。
(4)4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,6.63g沉淀中含有碳酸鋇6.63g-4.66g=1.97g,碳酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol,c(SO42-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L,c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
SO | 0.2 |
CO | 0.1 |
(5)為了滿足電荷守恒,混合物中一定存在K+。
①1.12L(標準狀況下)氨的物質(zhì)的量為0.05mol,c(NH)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L,電荷守恒:c(K+)+c(NH)=2c(SO42-)+2c(CO32-)+c(Cl-),Cl-不能確定是否存在,故c(K+)≥01 mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,取下列四種有機物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:
i.亞硝酸鈉的制備
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____.
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是___________.
(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A、C、______、______、______.
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________.
②裝置B的作用是____________________.
iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。
供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-===HCO
B. 金屬鈉和水反應2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗不合理的是
A. 裝置①:證明元素非金屬性強弱 S>C>Si
B. 裝置②:四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 裝置③:制備并收集少量NO氣體
D. 裝置④:制備少量氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125 ℃,反應裝置如下圖,下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加熱
D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B. 實驗室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2O
D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2 ===SO+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是( 。
A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精
B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精
C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯
D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com