氨與灼熱氧化銅的反應方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu，如圖為反應裝置圖．試回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）B中加入的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．
（3）氨氣在C的反應中作用是
 
劑．
（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是
 
，E中收集到的氣體是
 
．
（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有
 
，現(xiàn)象是
 
；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是
 
．
考點：氨的制取和性質(zhì)
專題：實驗設計題
分析：（1）由實驗目的可知C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，則A應為制備氨氣的裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取；
（2）B是堿石灰，可用于干燥氨氣；
（3）C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，由方程式可知生成Cu，結合化合價變化判斷；
（4）D中是過量氨氣和生成水蒸氣形成氨水，E中是收集氮氣；
（5）檢驗水，一般用無水硫酸銅，最后裝置需要避免空氣中水蒸氣的干擾．
解答： 解：（1）由實驗目的可知C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，則A應為制備氨氣的裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取，反應的方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中是干燥氨氣的裝置，一般用堿石灰作干燥劑，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）；
（3）由方程式可知，反應過程中C裝置固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，氨氣為還原劑，
故答案為：還原；
（4）D中是過量氨氣和生成水蒸氣形成氨水，E中是收集氮氣，故答案為：氨水；氮氣；
（5）可用無水硫酸銅檢驗是否生成水，若變藍證明生成水，另外為防止E中的水蒸氣干擾檢驗結果，可再連接盛有堿石灰的干燥管，防止E中的水蒸氣進入干燥管X影響水的檢驗；
故答案為：無水硫酸銅；變藍；防止E中的水蒸氣進入干燥管X影響水的檢驗；
點評：本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握分析反應產(chǎn)物的方法，實驗設計的應用，仔細審題，應用題干信息是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]）]對甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平
衡體系中通入氦氣平衡將
 
移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
．
（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關系曲線．（只要求畫出大致的變化曲線）
（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙、丙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果．其結論可能不合理，理由是
 
．
（2）同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果．試回答下列問題：
①儀器A的名稱是
 
．
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是
 
．
③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段．這一操作的實驗目的是
 
．
（3）同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL 雙氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]和時間（t/min）的關系如圖2所示．則b
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
YY與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一
ZZ的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
WW的基態(tài)原子核外有4個未成對電子
（1）Z位于元素周期表的位置
 
，寫出Z的原子結構示意圖
 
．
（2）Y的電負性比Z的
 
（填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為
 
．
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請寫出其反應的離子方程式：
 
．
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組制作如圖所示簡易量熱計測定中和反應的反應熱，燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度；用另一個量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好插有溫度計和環(huán)形攪拌棒的蓋板，勻速攪拌，記錄溶液到達的最高溫度．
再重復上述實驗步驟2次．請回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
 
．
（2）若用同一溫度計測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，需要注意的事項是
 
．
（3）裝置中大、小燒杯間的碎泡沫塑料的作用是
 
．
（4）表格是化學實驗中常用的一種記錄方法，請設計一個表格記錄上述實驗數(shù)據(jù)．
（5）假設鹽酸、氫氧化鈉溶液及反應后的混合液的密度和比熱均與水相同，水的比熱為4.18J?℃-1?g-1，
反應前后的溫度變化用△t（△t＞0）表示，利用該實驗測得的數(shù)據(jù)計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作中正確的有
 
（填編號）．
A．測定溶液的pH值時，要先將pH試紙用水濕潤
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．稱量氫氧化鈉固體時，要將藥品放在托盤天平坐盤白紙上
D．過濾操作時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
E．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）實驗室欲配制100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，試回答下列問題：
①實驗中用不到的儀器是
 
（填編號）．
A．燒杯  B．圓底燒瓶  C.100mL容量瓶  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
②配制時應稱取Na2SO4?10H2O
 
g．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
（填編號）．
A．在燒杯中溶解攪拌時，不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸餾水
D．容量瓶中定容時，俯視液面讀數(shù)
E．將配好的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A、焰色反應為黃色，則該物質(zhì)一定為鈉的化合物
B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C、加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含有SO42-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，能使A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g）的正反應速率增大的措施是（　�。�
A、減小C的濃度
B、增大B的量
C、減小D的濃度
D、增大A的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的流程圖如圖所示，請回答有關問題：
海水
(CaO)
[操作①]
 Mg（OH）2
(試劑①)
[溶解]
MgCl2
[操作②]
MgCl2?6H2O
(HCl)
[加熱]
MgCl2
[操作③]
Mg
（1）操作①主要是指
 
，操作②主要是指
 
，操作③主要是指
 
．
（2）試劑①可選用
 
，該反應的離子方程式為
 
．

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