Question

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄    ②NH₄Cl     ③NH₃?H₂O．c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）

D．0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子電離大于水解，依據(jù)溶液中的離子濃度比較大小；
B、依據(jù)一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中另一種離子對銨根離子的水解影響分析判斷；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒計算分析；
D、溶液中弱酸的電離大于醋酸根離子的水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒計算得到．

解答：解：A、pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B、同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子濃度對銨根離子水解起到抑制作用，②NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子水解無影響，③NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)溶液中的銨根離子濃度一定小于①②溶液中的銨根離子濃度．所以溶液中銨根離子濃度c（NH₄⁺）由大到小的順序：①＞②＞③，故B錯誤；
C、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒和物料守恒，電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）；物料守恒，C（Na⁺）=2C（CO₃^2-）+2C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），合并消去鈉離子濃度得到：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol?L^-1 CH₃COONa溶液等體積混合后溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L：溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）；得到c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了鹽類水解和電離的大小比較，溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，物料守恒的計算應用，題目難度較大，熟練掌握溶液中的離子關(guān)系是解題關(guān)鍵．