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堿性條件下NaClO溶液和FeSO4反應生成Fe（OH）3 的離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：次氯酸鈉具有強的氧化性，二價鐵離子具有強的還原性，在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵、氯化鈉、硫酸鐵．
解答： 解：在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，離子方程式為：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
故答案為：3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應的實質是解題關鍵，注意得失電子、原子個數(shù)守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取一塊鐵鋁合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入過量氫氧化鈉溶液并攪拌，過濾、洗滌、干燥，灼燒至恒重，冷卻后稱其質量發(fā)現(xiàn)與原來相同．則合金中鋁的質量分數(shù)約為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列物質的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2SiO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質在溶液中反應時，離子方程式相同的是（　　）
A、BaCl2與Na2SO4、Ba（OH）2與H2SO4
B、KI與Cl2、KBr與Cl2
C、Ag2CO3與鹽酸，AgNO3與鹽酸
D、NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于分液操作敘述正確的是 （　�。�
A、水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B、振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C、經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D、放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體20g，此堿金屬相對原子質量為（　�。�
A、7B、23C、39D、85

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、向乙醇和乙酸的混合溶液中加入飽和Na2CO3 溶液，然后分液，分離出乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol  與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后，最多可消耗NaOH的物質的量是（　�。�
A、3molB、4mol
C、5molD、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列系統(tǒng)命名法正確的是（　　）
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、3，4，4-三甲基己烷
C、2，3-二乙基-1-戊烯
D、間二甲苯

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