【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是( )

A.由于晶體和晶體中正、負(fù)離子半徑比不相等，所以?xún)删w中離子的配位數(shù)不相等

B.晶體中，配位數(shù)為8， 配位數(shù)為4，不相等，主要是由于、電荷數(shù)(絕對(duì)值)不相同

C.的熔點(diǎn)比的高主要是因?yàn)?/span>的晶格能比大

D.晶體固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

A.離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負(fù)離子的半徑比決定，正負(fù)離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體中正負(fù)離子半徑比小于CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；

B.在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對(duì)值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F-的配位數(shù)為4，故B正確；

C.晶格能越大，熔點(diǎn)越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；

D. 晶體固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯變化。

回答以下問(wèn)題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來(lái)人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 熔點(diǎn)比較:

B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C. 晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個(gè)分子周?chē)c它最近且等距離的分子有12個(gè)

D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如下圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是( )

A.晶體的熔點(diǎn)較高，硬度也較大

B.與距離相同且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體

C.與距離相同且最近的有4個(gè)

D.上圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

（3）Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知ClCH=CHCl 有兩種結(jié)構(gòu)：和，像這種由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)形成的異構(gòu)體，叫順?lè)串悩?gòu)體，下列烯烴存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是

A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2

C.CH3CH＝CHCH3D.CH3CH＝C(CH3)2

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