【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列說法正確的是( )
A.放電時,電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動
B.放電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大
C.放電時,負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=
D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】C
【解析】
根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2中元素的化合價降低,被還原,應(yīng)為原電池正極,Zn元素化合價升高,被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,充電時陽離子向陰極移動,以此解答該題。
A. 放電時,陽離子向正極移動,即K+向正極移動,故A錯誤;
B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,則c(OH-)逐漸減小,故B錯誤;
C. 根據(jù)上述分析,充電時,負(fù)極的鋅失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正確;
D. 放電時,正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-:每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣,即1mol,轉(zhuǎn)移電子4mol,故D錯誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室從含碘的廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I 等)中回收碘,其實驗過程如下,下列各項操作選用的裝置不正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
操作 | 操作X | 氧化 | 操作Y | 操作Z(加熱及夾持裝置略去) |
裝置 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有___,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全?答:___。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①___;②___;③___;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是_______(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,寫出計算過程說明能否生成CuCl: ________。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。
A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.延長反應(yīng)時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是__________ ;根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號)___________
A. HClO B.H2CO3 C. CH3COOH
(2)次氯酸鈉是一種 ______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(3)實驗室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。
當(dāng)150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分枝酸的分子式為C10H8O6
B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)
C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。
(2)A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)
(3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A. 分子式為C3H4O3
B. 1mol該分子能與2molH2加成
C. 分子中只有極性鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )
A.點(diǎn)a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D.點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1
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