Question

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由于是等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)，由于X、Y的系數(shù)相等，轉(zhuǎn)化率等于變化的物質(zhì)的量除以起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同，故A錯(cuò)誤；

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即溫度降低，當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，反應(yīng)正向移動(dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小，故B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變大，故C正確；

D.達(dá)到平衡時(shí)2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反應(yīng)的速度相等，故D錯(cuò)誤；

答案選C。