25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II),下列說法正確的是( )
A.I和II中H2O的電離程度不相等 |
B.將I稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均減小 |
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),則氫氧化鈉一定過量 |
D.I和II等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+) |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) |
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在不同溫度下,水溶液中c()與c()有如圖所示關系,下列有關說法正確的是
A.c點對應的溶液中大量存在的離子可能為:Na+、Al3+、Cl-、CO32- |
B.將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH-)由a點變化到b點 |
C.t℃>25℃ |
D.ac線上的任意一點均有pH=7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述不正確的是
A.在稀鹽酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) |
B.常溫下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)< |
C.將Na2CO3水溶液加熱、蒸干,最后得到NaOH固體 |
D.酸與堿完全中和,所得溶液的pH可能大于7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結,其中正確的是
A.pH=1和pH=2的鹽酸,c(H+)之比為1:2 |
B.物質A三態(tài)間的轉化如下:A(g)→A(1)→A(s),則該轉化過程中△S<O |
C.pH=13的強堿溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均變小 |
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度:a>b |
B.c點時恰好中和 |
C.在d~e之間存在如下關系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一) |
D.e點時溶液中溶質是CH3COONa和CH3COOH |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是
A.25℃時,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序為:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B.25℃時,0.1mol/L NaHA溶液pH=3,該溶液中某些微粒的濃度大小順序為:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.25℃時,若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D.25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L 的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述中正確的是 ( )
A.明礬、硫酸鐵都可以用于凈水,但凈水原理不同 |
B.粗鋁做陽極,硫酸鋁溶液做電解液,電解精煉鋁 |
C.工業(yè)制硫酸中,將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉化率 |
D.含有最高價元素的化合物,不一定有強氧化性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,當AgCl與Ag2CrO4共存時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3 mol·L-1,此時溶液中Cl-的物質的量濃度是
A.1.36×10-5 mol·L-1 |
B.8.90×10-6 mol·L-1 |
C.4.45×10-2 mol·L-1 |
D.1×10-5 mol·L-1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com