已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí),測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3 mol·L-1,此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
A.1.36×10-5 mol·L-1 |
B.8.90×10-6 mol·L-1 |
C.4.45×10-2 mol·L-1 |
D.1×10-5 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( )
A.25℃時(shí),0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 | D.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II),下列說法正確的是( )
A.I和II中H2O的電離程度不相等 |
B.將I稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均減小 |
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),則氫氧化鈉一定過量 |
D.I和II等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) =" 0.1" mol·L-1 |
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) |
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A.通入二氧化碳?xì)怏w | B.加入氫氧化鈉固體 |
C.通入氯化氫氣體 | D.加入飽和石灰水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列選項(xiàng)合理的是 ( )
A.pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后,pH都為5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.室溫下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸,對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,某NaCl稀溶液中c(H+)為1×10-6 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A.該NaCl溶液顯酸性 | B.該NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
C.該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7 | D.該NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡,XR能抑制水的電離,則Y元素為
A.Li | B.F | C.Na | D.S |
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