高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO₄^2-與水反應的方程式為：4FeO₄^2- + 10H₂O  4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3 mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO₄^2-變化的主反應，該反應的△H    0。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH約為2.5 時，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當
（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10^-2.5        B．10^-6      C．10^-7         D．10^-10
（5）25℃時，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3 mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。

將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫出該反應的平衡常數(shù)表達式          _____________________________________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；   ④恒溫條件下，擴大反應容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為___________mol·L^-1min^-1。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L 和3.0×10^-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動

A．溫度

B．濃度

C．壓強

D．催化劑

在一定條件下，反應A(g)+2B(g) 3C(g)達到平衡的標志是：
A、容器內(nèi)壓強不再變化          
B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

高溫下，反應 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反應為吸熱反應) 達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是

A．減小壓強	B．縮小體積
C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：

A．氨水應密閉保存，放置低溫處

B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)

C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2