下列敘述正確的是（　�。�

以下四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①NaHCO₃②Na₂CO₃   ③CH₃COOH   ④CH₃COONa．

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10^-3mol?L^-1時(shí)，其電離度為0.20（電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3mol?L-1

回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁=．
（2）25℃，該水溶液的pH為，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H₂0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，則反應(yīng)向方向進(jìn)行．
（5）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是．

（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10.00mL的溶液中：c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）
B．在pH=7的溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．在恰好完全反應(yīng)的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（HA）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O，經(jīng)測(cè)得c（NH₂COO^-）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下，則它的化學(xué)式是，其中與鈦原子距離最近的氧原子有個(gè)． 
（3）現(xiàn)有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．該配合物的配體是，配位數(shù)是．
（4）已知：對(duì)于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），當(dāng)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子內(nèi)的鍵角大小取決于中心原子或配位原子的電負(fù)性大小：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越��；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大．則NF₃、PF₃、NH₃的鍵角由大到小的順序?yàn)?div id="gvhaiap" class='quizPutTag' contenteditable='true'>