全屬鎂具有很強的還原性，點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應：
    ①Mg+2NH₃

點燃

Mg（NH₂）₂+H₂
    ②Mg+NH₃

點燃

MgNH+H₂
（1）如圖裝置A所示，鎂條在HN₃中燃燒時，先落下的殘渣主要是Mg（NH₂）₂，后落下的殘渣主要是MgNH．其原因是．
（2）為了使殘渣中Mg（NH₂）₂生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開彈簧夾a，并將導管與充滿氣體的裝置B連接，連接的導管接口為（填編號“b”或“c”），理由是
（3）將固體殘渣在盛有水的燒杯中加熱至沸騰后，Mg（NH₂）₂和MgNH完全水解，產(chǎn)生Mg（OH）₂和NH₃．為了確保Mg（NH₂）₂和MgNH全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，加熱過程中必要的操作是．
（4）將沉淀過濾、洗滌、烘干后，稱得Mg（OH）₂的質(zhì)量為0.435g．又測得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為896ml（以上數(shù)據(jù)均折算成標準狀況）．由此可推算出殘渣中各物質(zhì)的量之比

nMg(NH2)2

nMgNH

=．然而將上述鎂帶燃燒過程在相同情況下重復多次．固體殘渣中實際所得Mg（NH₂）₂和MgNH的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是．

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）H₂Se的酸性比H₂S（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是，反應的離子方程式為．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為g?cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為N_A）．

一定溫度下，將41.7g PCl₅通入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），當反應達到平衡時，測得容器中含有0.1mol Cl₂，求PCl₅的分解率．

活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：．
（2）上述反應在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
①計算K₁=．
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是．
a．T₁＞T₂  b．T₁＜T₂
c．無法比較
（3）在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是（填序號）．
a．增大c（NO）  b．增大壓強
c．升高溫度  d．移去部分F．

N₂、CO₂、SO₂三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，
（1）它們的分子個數(shù)比為？
（2）它們的物質(zhì)的量之比為？
（3）同溫同壓下，它們的體積之比為？

（1）要配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃多少克？
（2）將112mL HCl氣體（標況下）配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（1）甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：．
②樣品A的成分是，c點的數(shù)值是．
（2）乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結(jié)果如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）	m	m	1.36	0

①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體．
②計算B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（保留兩位小數(shù)）

甲、乙、丙是中學中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物．在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．請回答下列問題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學式、、；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式
（3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設(shè)計了如下圖所示的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；
②裝置B的作用是；
③裝置C中的試劑為；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是；
⑤裝置F的主要作用是，反應原理的離子方程式為．

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應為4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．（不考慮NO₂的分解 ） 若已知該反應是放熱反應，則K_550℃K_350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將，NO₂的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5） mol/L	5.00	3.25	2.48

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
②1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為：．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式．
④能使4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離出N₂O₅b．適當提高溫度   c．增大O₂濃度  d．選擇高效催化劑．

為了實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀的形式存在．已知在溶液中IO₃^-和I^-可發(fā)生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO₃^-．
可供選用的物質(zhì)有：
①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是，實驗現(xiàn)象是．
（2）根據(jù)反應判斷氧化劑是，1mol 氧化劑得到mol e^-．