A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

（1）基態(tài)K原子中，核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

（3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.

（4）HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?/span>________

（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖。

晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為________。

(1)寫出二甲醚一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

(2)CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖可用下圖中的____________表示(填“A”或“B”)。

(3)工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①測(cè)得CO和CH3OCH3(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則反應(yīng)開始至平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1﹕2

B．CH3OCH3的濃度不再變化

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等

(4)二甲醚燃料電池工作原理如圖所示，則a電極的電極名稱為____________極(填“正”或“負(fù)”)。

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（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a 體系壓強(qiáng)保持不變 b 混合氣體顏色保持不變

c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“ <”）。

A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.+HNO3+H2O

A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B.Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

【題目】在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）

A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

A.金屬M作電池正極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液