已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是   （    ）

       A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O     2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

       B．SO₂＋I₂＋2H₂O     H₂SO₄＋2HI

       C．H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2－     SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       D．2Fe^2＋＋Cl₂     2Fe^3＋＋2Cl^－

下列實驗操作或原理不正確的是(      )

    A．除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀

B．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

C．只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

D．可用新制的Cu（OH）₂懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                           （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________________________________________________________________。

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為                 ，       F的電子式為            

（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號）。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________。

（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

（5）若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。（假設(shè)溶液體積不變）

下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（     ）

448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（    ）

A．64g           B．64         C．64g/mol         D．32g/mol

鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬            （    ）

    A．所失去的電子數(shù)相等   B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等

    C．參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同   D．鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：27

將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體（m－2）g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為          （    ）

    A．3︰2︰1        B．3︰1︰2    C．3︰1︰4     D．4︰3︰1

已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C₃的濃度為

w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系             (用代數(shù)式表示)_。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是           ；

    A．反應(yīng)速率c＞b＞a

    B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

    C．T₂＞T₁

    D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。