2007――2008學(xué)年度上學(xué)期期末檢測(cè)

高二化學(xué)試卷

 

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。試卷滿分100分。答題時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：Ｏ：16　Ｈ：1�。胠：35.5

Ｃu：64  Na：23

題號(hào)

一

二

三

四

總分

得分

 

 

 

 

 

第Ⅰ卷(選擇題　共55分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

得分

評(píng)卷人

 

 

一、選擇題（每小題２分，共10分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為

試題詳情

　    Ａ、   �。�、

試題詳情

      Ｃ、　　　　　    Ｄ、

試題詳情

2、已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI）。在某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的、、，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，沉淀先后出現(xiàn)的順序是

Ａ、AgCl，AgI， AgBr  　　  Ｂ、AgCl，AgBr， AgI

Ｃ、AgBr， AgI，AgCl        Ｄ、AgI，AgBr，AgCl

試題詳情

3、要除去ＭgCl2酸性溶液里的少量FeCl3，不宜選用的試劑是

Ａ、MgO  　B、MgCO3   Ｃ、NaOH     Ｄ、Mg(OH)2

試題詳情

4、在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是

Ａ、Na、Ba、Mg、Al     　 B、Na、K、Zn、Fe   

試題詳情

Ｃ、Zn、Fe、Cu、Ag        Ｄ、Ｍg、A1、Zn、Fe

試題詳情

5、已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a>b>c，則對(duì)相同濃度的酸溶液敘述正確的是……

Ａ、HC的電離度最大   B、HA溶液酸性最強(qiáng)

Ｃ、HC溶液酸性最強(qiáng)   Ｄ、三種溶液中酸的電離程度：HA<HB<HC

得分

評(píng)卷人

 

 

試題詳情

二、選擇題（第小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

6、下列說(shuō)法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、刍罨肿颖绕胀ǚ肿泳哂休^高的能量　④催化劑降低了反應(yīng)的活化能�、莼瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程�、奚邷囟群褪褂么呋瘎┒继岣吡嘶罨肿拥陌俜�?jǐn)?shù)

A、①③④⑤   B、②③⑥   C、③④⑤⑥   D、③④⑤

試題詳情

7、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是CH3―CH―CH―CH(CH3)2，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有                             CH3  CH3

A、1種        B、2種      C、3種       D、4種

試題詳情

8、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

試題詳情

Ａ、　�。�、�。�、　�。�、

試題詳情

9、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

試題詳情

Ａ、相同濃度的兩溶液中相同

試題詳情

Ｂ、的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

試題詳情

Ｃ、的兩溶液稀釋100倍，都為5

試題詳情

Ｄ、兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，均明顯減小

試題詳情

10、能證明一無(wú)色液體是純凈水的方法是

Ａ、電解該液體，得氫、氧兩種氣體，且氫氣跟氧氣的體積比為2:1

Ｂ、電解該液體，在陰極得到的氣體體積為陽(yáng)極氣體體積的2倍

試題詳情

Ｃ、在1.01×105Pa測(cè)得其沸點(diǎn)是373Ｋ

Ｄ、實(shí)驗(yàn)測(cè)得液體的pH=7

試題詳情

11、原電池發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

試題詳情

Ａ、＝　

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Ｂ、　

試題詳情

Ｃ、　　

試題詳情

Ｄ、　

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12、下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是

試題詳情

B.

A.

D.

C.

 

 

 

 

 

試題詳情

13、下列方法能使電離平衡　　向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是

Ａ、向水中加入少量硫酸氫鈉固體�。�、向水中加入少量硫酸鋁固體

Ｃ、向水中加入少量碳酸鈉固體　�。�、將水加熱到100℃,使水的pH=6

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14.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）＝2CO(g )△H= ―221kJ?mol-1

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②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ?mol-1

下列結(jié)論正確的是

試題詳情

A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1

B、①的反應(yīng)熱為221 kJ?mol-1

試題詳情

C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為―57.3 kJ?mol-1

試題詳情

D、NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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15.在一定條件下的固定容器中，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)

試題詳情

A(s)+2B(g)     C(g)+D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：

A、混合氣體的壓強(qiáng)              B、混合氣體的密度

C、B 物質(zhì)的量濃度              D、氣體的總物質(zhì)的量

試題詳情

16.可逆反應(yīng)3X(g)     3Y(?)+Z(?)；△H＞0,升高溫度時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。下列說(shuō)法不正確的是

A、若Z 為固體，則Y 一定是氣體   B 、Y 、Z可能都是氣體

 C、 Y 、Z不可能都是固體或液體   D、Y 、Z一定是氣體

試題詳情

17、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)    pc(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的二分之一，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是

A、m+n＞p                    B、平衡向逆方向移動(dòng)

C、A的轉(zhuǎn)化率提高             D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

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18、在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

試題詳情

A、

試題詳情

B、

試題詳情

C、

試題詳情

D、

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19、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

試題詳情

A、0.1mol/L的溶液中：

試題詳情

B、0.1mol/L的溶液中：

試題詳情

C、0.1mol/L的Cl溶液與0.05mol/L的溶液等體積混合，

試題詳情

D、相等的溶液、溶液和溶液，

試題詳情

20、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol?L-1的溶液和300mL0.2mol?L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電解產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL）

試題詳情

A、1.4          B、5.6         C、7        D、12.6

得分

評(píng)卷人

 

 

試題詳情

三、填空題（34分）

21、（2分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

a.C2H2( g )+ H2( g )→C2H4( g )   △H＜0

b. 2CH4( g )→C2H4( g ) + 2H2( g )  △H＞0

試題詳情

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式由大到小的順序是         。

①C(s)+2H2( g )→CH4( g )          △H1

試題詳情

②C(s)+H2( g )→C2H2( g )      △H2

試題詳情

③C(s)+ H2( g )→C2H4( g )       △H3

試題詳情

22、（4分）某可溶性鹽的化學(xué)式為將一定量的該鹽溶于水中。

（1）若測(cè)得溶液pH＝3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為（用X、Y、m、n表示）                                                                

（2）若測(cè)得該鹽溶液pH＝11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為

                                                                   

試題詳情

23、（7分）（1）按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類。

試題詳情

                   ；

 

試題詳情

 

H―C―O―C2H5                   。

試題詳情

（2）

 

所含官能團(tuán)的名稱是                    ；

 

蘇丹黃［1―（苯基偶氮）基―2―萘酚］的結(jié)構(gòu)如右圖，則其分子式為                   。

試題詳情

CH3

試題詳情

（3）有機(jī)物CH3―CH2―C―CH―CH3的名稱：                。

CH3C2H5

（4）用一種試劑鑒別苯、四氯化碳、苯乙烯、乙醇四種物質(zhì)，所選用的試劑的名稱            ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。     

試題詳情

24、（9分）如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題。

試題詳情

（1）A、B兩池及各電極的名稱：A        ，B        ，Zn        ，Pt        。

（2）寫電極反應(yīng)式：Cu極：                     ，Pt極                  。

試題詳情

（3）如果電解質(zhì)溶液仍為溶液，將B中兩極都換成銅電極，則工作一段時(shí)間后深液的顏色        。（填“加深”“變淺”或“無(wú)變化”）。

試題詳情

（4）如果電極材料不變，將B中溶液換成溶液，工作一段時(shí)間后A中溶液pH        ，B中溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

試題詳情

25、（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）    CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問(wèn)題：

試題詳情

t℃

700

800

830

1000

1200

K

試題詳情

0.6

試題詳情

0.9

試題詳情

1.0

試題詳情

1.7

試題詳情

2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝               。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)。（選填“吸熱”或“放熱”）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。

a. 容器中壓強(qiáng)不變        b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）   d. c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)＝c(CO2)?c(H2O)。可判斷此時(shí)的溫度為            ℃。

試題詳情

26、（7分）T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，4min時(shí)甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中 加入6molA和3molB，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）＋bB（g）    3C（g）＋2D（g）△H＜0后，4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡，A 的濃度為2.4mol?L－1，B的濃度為1.8mol?L－1；t min后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡，B 的濃度為0.8 mol?L－1 。根據(jù)題目給的信息完成下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=         ，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=        。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t         （填“大于”“小于”或“等于”）4min，原因是                                              。

試題詳情

（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol?L－1，起始時(shí)，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是            、          。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是              。

A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B、保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D、保持容器壓強(qiáng)不變，向甲中加入一定量的B氣體

得分

評(píng)卷人

 

 

試題詳情

四、計(jì)算題（11分）

27、（5分）在1L含0.001 mol?L－1SO42－的溶液中，注入0.01 mol?L－1BaCl2溶液，能否使SO42－沉淀完全？［已知Ksp(Ba SO4)＝1.08×10－10］

 

 

 

 

 

 

試題詳情

28、（6分）在高溫時(shí)HI分解的化學(xué)方程式為2HI（g）   H2（g）+I2（g）向一體積為1L的密閉容器中裝入2molHI，在440℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)K＝2×10－2，求此時(shí)HI的分解率。

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

 

一、選擇題（共10分）

1、C      2、D      3、C      4、A      5、B

二、選擇題（共45分）

6、C       7、C      8、B      9、B      10、C

            11、D      12、C     13、B     14、A     15、C

            16、D      17、B     18、D     19、C     20、C

三、填空題（共34分）

21、（2分） △H1＜△H3＜△H2

    3. <ul id="mm9p0"></ul>

      －（m－1）

      （2）Ym－＋H2O     HY        +OH－

      23、（7分）（1）酚   酯   （2）羧基   C16H12ON2

        （3）3.3.4―三甲基己烷

       

        

      24、（9分）（1）A 原電池，B電解池，Zn負(fù)極，Pt陽(yáng)極

      （2）2H＋＋2e－ =H2↑    4OH－－4e－ =2H2O+O2↑

      （3）無(wú)變化    （4）增大，增大

      25、（5分）（1）K＝

      （2）吸熱    （3）b、c    （4）830

      26、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1    （2）1

      （3）3mol    2 mol    （4）A、B

      四、計(jì)算題（11分）

      27、（5分）能使SO42－離子沉淀完全      28、（6分）αHI=22%

       

       


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