0  293  301  307  311  317  319  323  329  331  337  343  347  349  353  359  361  367  371  373  377  379  383  385  387  388  389  391  392  393  395  397  401  403  407  409  413  419  421  427  431  433  437  443  449  451  457  461  463  469  473  479  487  3002 

山東省淄博市

2008―2009學(xué)年度高三模擬考試

物 理 試 題

 

本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分;滿分為100分;考試用時(shí)90分鐘?荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目填涂在試卷、答題卡規(guī)定的位置。

第I 卷(選擇題,共40分)

注意事項(xiàng):

1.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如城改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡上,只答在試卷上不得分。

2.本卷共10小題,每小題4分,共40分。

試題詳情

化學(xué)備考學(xué)案

31種解題方法讓你考試無憂(20)

等效平衡解題模式

等效平衡是指效果相同的平衡,即不論開始條件是否相同,只要平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。即可謂之等效平衡。

●難點(diǎn)磁場

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

在一定條件下,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中:

圖20―1

活塞與大氣相通,維持容器內(nèi)溫度不變,平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì),相同條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為w的是________。

A.4.0 mol SO2和2.0 mol O2

B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3

C.3.5 mol SO3

D.2.2 mol SO2和1.8 mol O2

E.4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3

●案例探究

[例題]在一定溫度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):

催化劑

2SO2+O2  2SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài),F(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果ab、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=0,則c=___________,

(2)若a=0.5,則b=___________,c=         

(3)a、bc取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含ac,另一個(gè)只含bc):________,________。

命題意圖:本題命題的基本意圖在于以化學(xué)平衡這一重要的基本理論為出發(fā)點(diǎn),來考查學(xué)生將具體事物抽象為一般規(guī)律的統(tǒng)攝思維的能力。而且由于規(guī)律是要求以數(shù)字來表示的,因而在一定程度上使試題的難度進(jìn)一步增加。

知識(shí)依托:化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。

錯(cuò)解分析:本題切入容易――(1)問較易,深入難――(2)問較難、(3)問最難。試題很抽象,不能推斷出第(2)問,也就不能推斷出第(3)問。

解題思路:解決本題有兩種思維方法:歸納思維和演繹思維,都是重要的科學(xué)思維方法。

方法1(歸納思維):本題對(duì)化學(xué)平衡的考查由具體到抽象。這與中學(xué)現(xiàn)行通用教材介紹化學(xué)平衡的主導(dǎo)思想相一致。問題在于考生對(duì)化學(xué)平衡理解的程度。

本題設(shè)置了3個(gè)小問題,思維力度逐步提高。

第(1)問最容易,它可作為解答全題的基礎(chǔ)。對(duì)于一個(gè)建立了化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)來說,無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正向反應(yīng)速度將與逆向反應(yīng)速度相等,這樣就建立了化學(xué)平衡。此時(shí)反應(yīng)混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變。

對(duì)于平衡體系:2SO2+O2 2SO3來說,無論是從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始反應(yīng),還是從2 mol SO3開始反應(yīng),都將達(dá)到完全相同的化學(xué)平衡狀態(tài)。

按照上述分析,第(1)問的答案,顯然是c=2。

第(2)問則有所不同,其反應(yīng)的初始態(tài)既不是2 mol SO2和1 mol O2,也不是2 mol SO3,而是包含了SO2、O2、SO3三種氣體物質(zhì),且已指定SO2為0.5 mol。

解這個(gè)問題的基本思路是:如果能夠把加入的各初始物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為等價(jià)于a=2、b=1、c=0時(shí),就一定會(huì)使反應(yīng)達(dá)到與題設(shè)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),這樣就實(shí)現(xiàn)了題目所提出的要求。

現(xiàn)在題目設(shè)定a=0.5,那么對(duì)于b,符合邏輯的推斷當(dāng)然應(yīng)該是

b==0.25

接著,要判斷c的值,與a=2、b=1、c=0的初始狀態(tài)相比較。a、b的差值分別是

Δa=2-0.5=1.5

Δb=1-0.25=0.75

從化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知

Δc=1.5

由于題設(shè)的初始狀態(tài)時(shí)c=0,此處Δc為零與1.5之差,也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5,b=0.25)。

為回答第(3)問,需將(1)、(2)兩問中的具體解“升華”為一般解,即將具體問題抽象成普遍規(guī)律。

a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5兩組關(guān)系中,不難發(fā)現(xiàn)下列兩式可以成立:

ac=2

2bc=2

這是一組有普遍意義的關(guān)系式。它們相當(dāng)于2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡或由2 mol SO3反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)然,這兩個(gè)式子也可以寫成其他形式。

方法2(演繹推理):還可以提出另外一種方法,可以通過一次計(jì)算使3個(gè)問題都得到解答。

設(shè)反應(yīng)在題設(shè)條件(2 mol SO2與1 mol O2為起始反應(yīng)物)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)生成的SO3的物質(zhì)的量為x mol,則:

2SO2+O2  2SO3

起始時(shí)           2       1             0

平衡時(shí)           2-x         1-0.5x     x

設(shè)SO2、O2和SO3為起始反應(yīng)物,其物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)生成的SO3的物質(zhì)的量為y mol,則:

2SO2+O2====2SO3

起始時(shí)           a         b            c

平衡時(shí)        ay    b-0.5y    y+c

由于上述兩個(gè)化學(xué)平衡是等價(jià)的,下列關(guān)系應(yīng)當(dāng)成立,并構(gòu)成了一個(gè)方程組:

2-x=ay

1-0.5x=b-0.5y

x=yc

從上式可以得到

ac=2

2bc=2

這就是第(3)問的解。

a=0,b=0,代入上式,得:c=2

這就是第(1)問的解。

a=0.5,代入上式,得:

b=0.25,c=1.5

這就是第(2)問的解。

答案:(1)2    (2)0.25    1.5   (3)ac=2     2bc=2

●錦囊妙計(jì)

1.恒溫恒容條件下的等效平衡

恒溫恒容條件下,建立等效平衡的條件是:反應(yīng)物投料量相當(dāng)。如在t℃的V L恒溫恒容甲、乙兩容器中,甲中投入2 mol SO2和1 mol O2,乙中投入2mol SO3,平衡時(shí)兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等。

若某平衡反應(yīng)為:

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

mn=pq,則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響,這時(shí)建立等效平衡的條件是:相同反應(yīng)物的投料比相等;若投料物質(zhì)不一樣時(shí),可依反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化后再作比較。如溫度t℃、體積為V L的甲、乙兩恒溫恒容容器中,甲中充入1 mol的I2蒸氣和1 mol的H2,乙中充入3 mol的I2蒸氣和3 mol的H2,那么平衡時(shí),甲、乙兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)相同。

2.恒溫恒壓條件下的等效平衡

恒溫恒壓條件下,建立等效平衡的條件是:相同反應(yīng)物的投料比相等。若投料物質(zhì)不相同時(shí),可依反應(yīng)方程式完全轉(zhuǎn)化后作比較。如3 L帶活塞的甲、乙兩容器,保持 t℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,甲中投入2 mol N2和5 mol H2,乙中投入4 mol N2和10 mol H2,建立平衡時(shí),兩容器中NH3體積分?jǐn)?shù)相等。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3n mol。在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是(   )

A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B.4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

2.(★★★★)在一固定容積的密閉容器中,充入2.0 mol A和1.0 mol B發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g)+B(g)  xC(g)

達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為(C)。若維持容器體積和溫度不變,改為充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì),反應(yīng)達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為(C),則x可能為(   )

A.1                                 B.2                              C.3                              D.4

3.(★★★★)在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):

H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)

已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí),達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項(xiàng)),在相同條件下,且保持平衡時(shí)各組分的含量不變,對(duì)下列編號(hào)(1)~(3)的狀態(tài),填寫表中的空白。

編號(hào)

起始狀態(tài)(mol)

平衡時(shí)HBr(g)

物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

(1)

2

4

0

 

(2)

 

 

1

0.5 a

(3)

m

n(n≥2m)

 

 

4.(★★★★★)在一定溫度下,把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,如圖20―2所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下:

N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)                       圖20―2

若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得混合氣體為7.0體積。試回答:

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c(ab=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同。那么:

①若a=1.0,c=2.0,則b=___________。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向___________方向進(jìn)行(填“正”或“逆)。

②若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的范圍是__________________。(用含a、b的式子表示)。

(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是__________,原因是___________________________________。

試題詳情

山東省2009年高二物理學(xué)業(yè)水平測試模擬試卷1

試題詳情

2009江蘇各地模擬《生活與哲學(xué)》試題匯編

32. 淮安市2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)第四次調(diào)研考試

 

35.政之所興在順民心,政之所廢在輕民生。在2008年12月結(jié)束的中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議上,黨和政府重申了民生問題,明確表示:2009年將“從人民最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實(shí)的利益問題入手,加大對(duì)改善民生的投入力度”。根據(jù)會(huì)議部署,2009年中國將進(jìn)一步擴(kuò)大就業(yè),探索建立農(nóng)村養(yǎng)老保險(xiǎn)制度,全面實(shí)施城鄉(xiāng)免費(fèi)義務(wù)教育,并且加快面向城市低收入群體的廉租住房建設(shè)。

根據(jù)上述材料,請(qǐng)回答以下問題:

(1)運(yùn)用政治生活知識(shí)回答,中國共產(chǎn)黨為什么如此重視民生問題。

(2)從哲學(xué)道理上說明,為什么“從人民最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實(shí)的利益問題入手,加大對(duì)改善民生的投入力度”。

(2)①物質(zhì)決定意識(shí),要求我們要一切從實(shí)際出發(fā),實(shí)事求是。因此,改善民生的政策和投入,都要注重人民群眾最關(guān)心的實(shí)際問題。(2分)  ②在復(fù)雜事物的發(fā)展過程中,處于支配地位、對(duì)事物發(fā)展起決定作用的矛盾就是主要矛盾,這就要求我們善于抓重點(diǎn)、抓中心、抓關(guān)鍵。因此,要“從人民最關(guān)心、最直接、最現(xiàn)實(shí)的利益問題人手”,加大改善民生。(2分)  ③人民群眾是歷史的創(chuàng)造者、實(shí)踐的主體,這就要求我們一定要堅(jiān)持群眾觀點(diǎn)、走群眾路線。所以,國家關(guān)注“人民”最關(guān)心的問題,加大對(duì)“民生”的改善力度。(2分)

 

37.就業(yè)問題,各國都有,可以說是一個(gè)世界性的難題。對(duì)我們這樣一個(gè)發(fā)展中的人口大國來說,就業(yè)問題就更加復(fù)雜。某校高三(1)班學(xué)生十分關(guān)心當(dāng)前的就業(yè)問題,他們通過探究性學(xué)習(xí)活動(dòng),了解到當(dāng)前就業(yè)的如下信息。請(qǐng)你一同參與他們的活動(dòng),并發(fā)表自己的看法。

信息二:受到世界經(jīng)濟(jì)降溫,企業(yè)出口受阻、內(nèi)需不足等多種因素影響,我省房地產(chǎn)、機(jī)械制造、電子信息、餐飲服務(wù)等多個(gè)行業(yè)出現(xiàn)利潤下滑,許多企業(yè)紛紛降薪裁員,將此作為應(yīng)對(duì)危機(jī)的重要措施。但也有越來越多的企業(yè)發(fā)表聲明,言稱決不裁員、不減薪。

(2)你怎樣認(rèn)識(shí)上述企業(yè)在價(jià)值判斷和價(jià)值選擇上的沖突?

(2)①價(jià)值判斷和價(jià)值選擇具有社會(huì)歷史性特征,因時(shí)間、地點(diǎn)和條件的變化而不同,企業(yè)選擇的不同受到了當(dāng)前經(jīng)濟(jì)形勢的影響。(2分)②人們的立場、需要和認(rèn)識(shí)事物的角度不同,面對(duì)同一問題會(huì)作出不同的價(jià)值判斷和價(jià)值選擇。上述企業(yè)在降薪裁員問題上不同表現(xiàn)體現(xiàn)了這一點(diǎn)。(2分)③只有自覺遵循社會(huì)發(fā)展的客觀規(guī)律,自覺站在最廣大人民的立場上,才能作出正確的價(jià)值判斷和價(jià)值選擇。(2分)

 

31.2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查(二)

 

35.小趙大學(xué)畢業(yè)后,立志新農(nóng)村建設(shè),被選聘為碧螺村村長助理。他利用自己所學(xué)專業(yè)的優(yōu)勢,辦起了一家化工廠。由于碧螺村地處山區(qū),交通不便,產(chǎn)品沒有銷路,而且污染又大,村民普遍反對(duì)。小趙認(rèn)真反思,廣泛聽取群眾意見,關(guān)閉了化工廠。然后從本村實(shí)際出發(fā),他指導(dǎo)村民種植翠冠梨,效益很好。他還學(xué)習(xí)市場營銷的知識(shí),幫助村里開通了網(wǎng)站,讓外界更多地了解碧螺村的翠冠梨。在發(fā)展梨種植業(yè)的基礎(chǔ)上,他還帶領(lǐng)農(nóng)民開辦起梨加工企業(yè),農(nóng)民收入大為提高;小趙因此也成了一位群眾歡迎、上級(jí)認(rèn)可的優(yōu)秀村官。

    (1)小趙的經(jīng)歷是如何體現(xiàn)唯物主義歷史觀的道理的?

(2)運(yùn)用《經(jīng)濟(jì)生活》的有關(guān)知識(shí),簡述你對(duì)我國大學(xué)生當(dāng)“村官”的看法。

(1)①人民群眾是歷史的創(chuàng)造者,要求我們堅(jiān)持群眾觀點(diǎn)、走群眾路線。小趙“廣泛  聽取群眾意見,關(guān)閉了化工廠。”體現(xiàn)了這一點(diǎn)。

②價(jià)值觀對(duì)人生道路的選擇具有重要的導(dǎo)向作用。小趙立志新農(nóng)村建設(shè)、堅(jiān)持群眾觀點(diǎn)、成為群眾歡迎、上級(jí)認(rèn)可的優(yōu)秀村官。

③人生價(jià)值包括貢獻(xiàn)與索取兩個(gè)方面,人生的真正價(jià)值在于貢獻(xiàn)。小趙能成為―名優(yōu)秀村官,表明他得到了社會(huì)的尊重和滿足。

④價(jià)值判斷和價(jià)值選擇要符合客觀規(guī)律,要站在最廣大人民利益的立場上。

小趙立志新農(nóng)村建設(shè)、想人民所想體現(xiàn)了這一點(diǎn)。

    (答出上述3點(diǎn)就給6分。若從如何實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值、社會(huì)存在和社會(huì)意識(shí)的角度問答可酌情給分,但該問得分不能超過6分。)

 

37.在學(xué)習(xí)“發(fā)展中國特色社會(huì)主義文化”專題時(shí),某校高三(3)班同學(xué)開展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。他們收集到以下材料。

材料一:在我國3億網(wǎng)民中,35.6%的是青少年。該中學(xué)對(duì)學(xué)生上網(wǎng)的內(nèi)容進(jìn)行了調(diào)查,

得到如下信息。

內(nèi)容

瀏覽新聞信息

查詢、收集資料

聊天、玩游戲

瀏覽不良信息

其他

比例

28%

29%

32%

8%

3%

(1)運(yùn)用《生活與哲學(xué)》的有關(guān)知識(shí),簡析網(wǎng)絡(luò)文化對(duì)青少年的影響。

 

(1)①矛盾具有普遍性,要堅(jiān)持全面的觀點(diǎn)看問題。(1分)網(wǎng)絡(luò)文化在促進(jìn)青少

年成長的同時(shí),也帶來了一些不健康的東西,影響青少年的健康成長。(2分)

    ②事物的性質(zhì)主要由矛盾的主要方面決定,我們看問題要善于把握主流。(1

分)從總體上看,網(wǎng)絡(luò)文化對(duì)青少年的成長起到了積極作用。(1分)

    (若用兩點(diǎn)論重點(diǎn)論等原理作答,言之成理可酌情給分。)

 

30.通州市2009屆高三第六次調(diào)研測試

 

35.中國國家主席胡錦濤出席了在4月1日至3日在倫敦召開的G20國金融峰會(huì)。

在這次會(huì)議上達(dá)成的一個(gè)重要成果是各國向國際貨幣基金組織注資1.1萬億美

元,以增強(qiáng)該組織干預(yù)國際金融危機(jī)的能力,中國政府也將為此注入400億美元。

對(duì)此,國內(nèi)有的網(wǎng)民認(rèn)為,這次金融危機(jī)是美國的銀行以及其他金融機(jī)構(gòu)惹的禍,

中國犯不著為美國“救市”。

(1)請(qǐng)運(yùn)用生活與哲學(xué)、經(jīng)濟(jì)生活的有關(guān)知識(shí)分析評(píng)價(jià)少數(shù)網(wǎng)民的上述觀點(diǎn)。

(2)由美國金融危機(jī)引發(fā)的全球經(jīng)濟(jì)危機(jī)(對(duì)我國的金融業(yè)、實(shí)體經(jīng)濟(jì)的消極影響現(xiàn)在還沒有見底)對(duì)我國怎樣堅(jiān)持對(duì)外開放提出了哪些警示?

(1)事物是普遍聯(lián)系的,要求我們堅(jiān)持用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問題。(1分)當(dāng)今世界是開放的世界,經(jīng)濟(jì)全球化深入發(fā)展。所謂經(jīng)濟(jì)全球化,是指商品、勞務(wù)、技術(shù)、資金在全球范圍內(nèi)流動(dòng)和配置,使各國經(jīng)濟(jì)日益相互依賴、相互聯(lián)系的趨勢。(2分)這在促進(jìn)各國經(jīng)濟(jì)合作的同時(shí),也使得一個(gè)國家的經(jīng)濟(jì)波動(dòng)可能殃及他國,甚至影響世界,加劇全球經(jīng)濟(jì)的不確定性,尤其對(duì)發(fā)展中國家的經(jīng)濟(jì)構(gòu)成極大的威脅。經(jīng)濟(jì)全球化帶來的風(fēng)險(xiǎn)需要各國聯(lián)合應(yīng)對(duì),G20國為國際貨幣基金組織注入巨資,其目的是增強(qiáng)該組織在全球的宏觀調(diào)控能力,防范全球性的金融危機(jī)。因此,少數(shù)網(wǎng)民“獨(dú)善其身”的想法是錯(cuò)誤的。(3分)

 

37.最近,被網(wǎng)民稱為“娃娃村官”、“中國鄉(xiāng)村奧巴馬”的白一彤引起了同齡青

年人的熱議。

1月14日,19歲的安康學(xué)院二年級(jí)女學(xué)生白一彤高票當(dāng)選清澗縣高杰鎮(zhèn)高杰村村委會(huì)主任,此事迅速成為輿論關(guān)注的焦點(diǎn)。

白一彤在選舉現(xiàn)場先是表演了古箏演奏,然后發(fā)表題為《打造黃河岸邊第一村》的競選演講!凹偃绱蠹疫x擇了我,我將以一名大學(xué)生的聰明才智,無私地帶領(lǐng)村民,著力打造黃河岸邊第一村……”

  白一彤表示在幾年內(nèi)帶領(lǐng)父老鄉(xiāng)親做好10件大事,包括建一個(gè)綜合服務(wù)大樓、一所新型合作醫(yī)療所、修建一條環(huán)山公路、打深井解決群眾吃水難問題。發(fā)展紅棗加工業(yè),建設(shè)紅棗加工廠,解決棗農(nóng)秋季多雨形成爛棗受損的問題。發(fā)展養(yǎng)殖業(yè),增加農(nóng)戶收入。辦農(nóng)民科技培訓(xùn)學(xué)校,建設(shè)新型農(nóng)村現(xiàn)代化的教育基地。春節(jié)前每戶發(fā)放1000斤煤,讓父老鄉(xiāng)親度過2008年寒冷的冬天。選舉后,村民白應(yīng)琦直言不諱說:“前幾任村主任挺讓我們寒心。選白一彤是因?yàn)椋核贻p,是大學(xué)生,沒有自私的概念,她的家庭背景好,我們對(duì)她信任!

白一彤當(dāng)選后,組織了村里的農(nóng)民運(yùn)動(dòng)會(huì),開始了環(huán)山公路的修建、村道上添置了果皮箱,路燈也亮了起來。這些都得益于其家族的資助以及政府、社會(huì)各界的贊助。

現(xiàn)在請(qǐng)你探究:

(1)從生活與哲學(xué)的角度談?wù)勥@一事例對(duì)我們實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值有哪些啟示?

(1)實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值要從自己的實(shí)際出發(fā),轉(zhuǎn)變就業(yè)觀念。(2分)人生價(jià)值的真正意義在于對(duì)社會(huì)的責(zé)任和貢獻(xiàn)。(1分)實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值離不開一定的客觀條件,更需要自己的主觀努力。就客觀條件而言,主要是利用好自己的家庭條件和社會(huì)條件;就主觀條件而言,需要有崇高的理想,腳踏實(shí)地的艱苦奮斗。(2分)要在勞動(dòng)和奉獻(xiàn)中實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值,在個(gè)人與社會(huì)的統(tǒng)一中實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值,在砥礪自我中實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值,特別是要全面提高自己的思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)。(2分)

 

29.徐州市2009屆高三第三次調(diào)研考試

 

35.國際金融危機(jī)對(duì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展造成強(qiáng)烈沖擊,也對(duì)人們心理產(chǎn)生嚴(yán)重影響.在經(jīng)濟(jì)發(fā)展的特殊困難時(shí)期,文化對(duì)于克服困難、應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)、加快發(fā)展具有不可替代的獨(dú)特作用。以“文”化人。文化能夠成為撫慰精神的“心靈雞湯”、提振信心的“威風(fēng)鑼鼓”、破浪前行的“燈塔火炬”;以“文”化事,文化能夠?yàn)榇龠M(jìn)合作交流搭建“金橋”,為提高核心競爭力增強(qiáng)“支撐”,為催生新產(chǎn)品新產(chǎn)業(yè)提供“土壤”。

    (1)結(jié)合上述材料和《文化生活》知識(shí),說明文化的獨(dú)特作用。

(2)有人認(rèn)為,矛盾雙方的轉(zhuǎn)化就是發(fā)展。請(qǐng)?jiān)u析這一觀點(diǎn)。

(2)矛盾是事物發(fā)展的源泉和動(dòng)力,矛盾雙方既對(duì)立又統(tǒng)一,由此推動(dòng)事物的運(yùn)動(dòng)、變化和發(fā)展。(2分)矛盾雙方的轉(zhuǎn)化能夠帶來事物性質(zhì)的變化,但事物性質(zhì)的變化并非都是發(fā)展,(2分)發(fā)展的實(shí)質(zhì)是事物的前進(jìn)和上升,是新事物的產(chǎn)生和舊事物的滅亡。(2分)

 

試題詳情

2008--2009學(xué)年高三下學(xué)期物理模擬測試十二

物理試題2009.4.18

第Ⅰ卷(選擇題  共48分)

試題詳情

化學(xué)備案學(xué)案

31種解題方法讓我考試無憂(19)

平衡結(jié)果求取值

通常是由起始數(shù)據(jù)求平衡結(jié)果,反其道則難度增加,若由平衡結(jié)果求取值范圍,則更難。

●難點(diǎn)磁場

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

若273 K下,某容器容積為10.0 L,容器內(nèi)存在如下平衡:

2NO2+4SO2 4SO3+N2

各物質(zhì)起始量分別是:NO2:2.0 mol、SO2a mol、SO3:4.0 mol、N2:1.2 mol;平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量8.0 mol。只要a的取值合理,按上列數(shù)值投料平衡就不會(huì)發(fā)生移動(dòng),此時(shí)a          。

●案例探究

[例題]在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器(如圖19―1)中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖19―1所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol,設(shè)E為x mol 。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

圖19―1

 (1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于___________。

(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的物質(zhì)的量是否相等?___________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是                       。

命題意圖:化學(xué)平衡移動(dòng)考題,以前是求x的某一個(gè)具體數(shù)值,本題是求x的一個(gè)范圍,這主要是對(duì)學(xué)生創(chuàng)新思維能力的考查。

知識(shí)依托:勒夏特列原理。

錯(cuò)解分析:通常平衡計(jì)算題是已知起始量求平衡結(jié)果,本題反其道而行之,已知平衡結(jié)果,求起始量的取值范圍,增大了試題難度,結(jié)果:(1)不少學(xué)生不會(huì)解。(2)問答錯(cuò)的主要原因是忽視了左右兩容器內(nèi)溫度相同這一客觀條件。

解題思路:

(1)由于左側(cè)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),無論平衡如何移動(dòng),左側(cè)氣體總物質(zhì)的量總是:4.0 mol+4.0 mol+4.0 mol=12.0 mol。當(dāng)x=4.5時(shí),反應(yīng)起始時(shí)右側(cè)氣體總物質(zhì)的量為:6.5 mol+4.5 mol+2.0 mol=13.0 mol。要使隔板位于反應(yīng)器中間,右側(cè)反應(yīng)最終結(jié)果必須是:氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量與左側(cè)相等,即12.0 mol;這樣,右側(cè)反應(yīng)必須向氣體物質(zhì)的量縮小的方向,即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng)(評(píng)注:原題中說成:“右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向××方向進(jìn)行”是不確切的,因?yàn)橹灰赡娣磻?yīng)一開始,就會(huì)同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行)

下面求x的最大取值。

方法①(列方程法):設(shè)達(dá)到平衡時(shí),D的物質(zhì)的量消耗 a mol,則:

D(g)              +    2E(g)  2F(g)

n                    6.5 mol          x mol             2.0 mol

n            (6.5-a) mol      (x2a)mol     (2.0+2a)mol

(6.5-a)mol+(x2a)mol+(2.0+2a)mol=12.0 mol

那么,    (6.5-a)mol>0 mol

      (x2a)mol>0 mol

解得:x<7.0

方法②(極限思維):由于起始時(shí)反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則它的極限結(jié)果是nD=0或nE=0,二者具其一或其二,這時(shí)x可取最大值。

D(g)              +           2E(g)  2F(g)

n                    6.5 mol                 x mol             2.0 mol

極限①    0 mol                    (x-13)mol     15 mol

極限②    (6.5-x/2) mol              0 mol             (2.0+x)mol

由極限①得:(x-13)mol+15 mol=12.0 mol,解得:x=10,此時(shí):nE=(x-13) mol=-3 mol,顯然不合題意,應(yīng)舍去。

由極限②得:(6.5-x/2)mol+(2.0+x)mol=12.0 mol,解得:x=7.0 mol,可見,x的最大極限為7.0,即x<7.0,因?yàn)楫?dāng)x=7.0時(shí),nE=0 mol,顯然不合題意。

(2)只要注意題設(shè):“x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,…!憋@然,當(dāng)x=4.5和5.0時(shí),右側(cè)反應(yīng)的溫度是不一樣的,那么,整個(gè)反應(yīng)器的溫度也是不一樣的,這對(duì)于左側(cè)反應(yīng)來說,是在不同的溫度下建立的平衡,A的物質(zhì)的量是不相等的。

答案:(1)正反應(yīng)   7.0

(2)不相等   因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以A物質(zhì)的量不相同

●錦囊妙計(jì)

由平衡結(jié)果求取值有兩種方法:

1.列方程法:根據(jù)反應(yīng)移動(dòng)的方向,設(shè)出某反應(yīng)物消耗的量,然后列式求解。

2.極限思維:有口訣如下:

始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始,欲求范圍找極值。

極限思維是解此類問題的常用方法。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)題設(shè)同例題,求右側(cè)平衡不移動(dòng)時(shí)x的取值。

2.(★★★★)題設(shè)同例題,求右側(cè)平衡起始時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的x的取值范圍。

3.(★★★★)若nD=3.0 mol,不論平衡如何移動(dòng),其他條件同例題,求x的取值范圍。

4.(★★★★★)在某條件下,容器中有如下平衡反應(yīng):

A+4B  2C+D(正反應(yīng)放熱)

此時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol,而D的物質(zhì)的量為d mol。

(1)改變a的取值,再通過改變反應(yīng)條件,可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,并限定達(dá)到新的平衡時(shí),D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化,則a的取值范圍            (用ad的關(guān)系式表示)。

(2)如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中,D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值,則應(yīng)該采取的措施是              (從下面列出的選項(xiàng)中選擇)。

A.升高反應(yīng)溫度                                       B.增大反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng)

C.增大反應(yīng)容器容積                                D.降低反應(yīng)溫度

E.減小反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng)                         F.減小反應(yīng)容器容積

試題詳情

化學(xué)備考學(xué)案

31種解題方法讓你考試無憂(18)

溶液的蒸干與濃縮

將溶液蒸干,不一定能得到溶液中的溶質(zhì)。究竟得到什么,要受水解平衡等條件的限制。

●難點(diǎn)磁場

請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

1.加熱蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固體物質(zhì)是                           (寫化學(xué)式)。

2.加熱蒸干NaHCO3(aq),得到的固體物質(zhì)是                           (寫化學(xué)式)。

●案例探究

[例題]把AlCl3(aq)蒸干灼熱,最后得到的固體產(chǎn)物是什么?(用化學(xué)方程式表示,并配以必要的文字說明)                

命題意圖:主要考查學(xué)生對(duì)蒸干條件下水解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。

知識(shí)依托:強(qiáng)酸弱堿鹽的水解及HCl的揮發(fā)性。

錯(cuò)解分析:忽視了AlCl3的水解,認(rèn)為得到AlCl3;忽視了題干中的“灼燒”二字,認(rèn)為得到Al(OH)3。文字表述能力差,也是失分的一個(gè)主要因素。

解題思路:先寫出AlCl3的水解方程式。再根據(jù)水解反應(yīng)吸熱判定受熱條件下AlCl3水解平衡移動(dòng)的方向,并判定H2O、HCl誰更易逸入空氣。最后根據(jù)弱堿不穩(wěn)定,可知灼燒產(chǎn)物是Al2O3。

答案:AlCl3(aq)中存在下列水解平衡:

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),受熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。蒸干過程中,HCl比H2O更易逸出,HCl的逸出,使得AlCl3的水解加劇,生成Al(OH)3沉淀;同時(shí),也有部分Al(OH)3發(fā)生了分解反應(yīng)。灼燒所得固體時(shí),Al(OH)3全部分解:

Al(OH)3Al2O3+3H2O↑

最后所得固體為Al2O3。

評(píng)注:只是蒸干AlCl3(aq),將得到Al(OH)3和Al2O3的混合物;蒸干并灼燒時(shí)只得到Al2O3固體。

●錦囊妙計(jì)

水解平衡,遵循勒夏特列原理,不同溶液的蒸干,具有一定規(guī)律。

1.強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解,加熱蒸發(fā)其水溶液得其固體。

2.弱堿與易揮發(fā)性酸形成的鹽,水解生成易揮發(fā)性酸,加熱蒸發(fā)其水溶液有堿生成;若堿難溶解,則生成沉淀;若堿易揮發(fā),則逸出氣體。

3.弱堿與難揮發(fā)性酸生成的鹽,水解生成難揮發(fā)性酸,若堿不揮發(fā),則加熱蒸發(fā)其水溶液得其鹽的晶體。

4.多元弱酸的正鹽,不論弱酸是不是易揮發(fā),蒸干其水溶液,都得到原來的溶質(zhì),只要陽離子水解,產(chǎn)物不易揮發(fā)。

5.易揮發(fā)性弱酸的酸式鹽,加熱蒸干得其正鹽,只要陽離子水解產(chǎn)物不揮發(fā)。

6.易被氧化的鹽,加熱蒸干過程中,鹽被O2氧化。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是(   )

A.無水三氯化鐵                                          B.氫氧化鐵

C.氧化亞鐵                                                 D.三氧化二鐵

2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干,最后所得固體是(   )

A.亞硫酸鈉                                                 B.硫酸鈉

C.氫氧化鈉                                                 D.碳酸鈉

3.(★★★★)把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸 100 mL,加熱濃縮至1 mL,最后剩余液體是___________,其物質(zhì)的量濃度為___________。

4.(★★★★★)二戰(zhàn)期間,丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開被德軍占領(lǐng)的祖國時(shí),為了表明一定要返回祖國的決心,就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛牟A恐辛袅讼聛恚?/p>

Au+HNO3+3HCl===AuCl3+NO↑+2H2O

玻爾走后,納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室,那瓶溶有金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下,納粹分子卻一無所知,多么高明的隱藏獎(jiǎng)?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后,玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室,他從溶液中提取出金,重新鑄成了諾貝爾獎(jiǎng)?wù),新?jiǎng)?wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中,你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。

A.用鐵置換                                              B.電解其水溶液

C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體                         D.滲析或過濾

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案