（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為                                              。

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                   。

（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡        移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率        （填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH^－)大小順序是（用A、B、D表示）                                             。

（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為                       。在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為                                    。

（6）將Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是         mL。

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為                                             。
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                  。
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡       移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率       （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH^－)大小順序是（用A、B、D表示）                                            。
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為                      。在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為                                   。
（6）將Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是        mL。

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                     。

（2）B₂ A和X的分子結合質(zhì)子 的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                    。

（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為       ，Q為        （填化學式）。

（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                           。

（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol^－1 ，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有         。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉化率降低

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：

�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：

    下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

   （2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。

  ①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為       。

  ②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有       。

  A．縮小反應容器的容積 B．升高溫度

  C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂                 D．使用合適的催化劑

  ③該反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數(shù)將    （填“增加”、“減小”或“不變”）。

  ④若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v_正     v_逆（填“>”“=”或“<”），判斷理由         。

    ⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。