21．選做題，共計12分。本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為　 　　　　　　　。

(2)下列敘述正確的是　　　　　　 。(填字母)

a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個鍵和1個鍵

d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

(3)E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學式為　　　　　 ，該晶體中氧的配位數(shù)為　　　　　　 。

(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將　　 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C₂和BD₂。

① A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為　　　　　　　 。

② 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學式依次為　　　　　 (各寫1種)。

③ 上述反應中后一步反應的離子方程式是　　　　　　　 。

(5)在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃·6H₂0的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為　　　　　　 。

B．硝酸鉀既是一種重要的工業(yè)原料又是一種優(yōu)質(zhì)的無氯鉀氮復合肥，實驗室可通過下列　 所示的流程制備之。

硝酸鉀等四種鹽在不同溫度下的溶解度(單位：g)見下表。

請回答下列問題：

(1)該制備流程實際是工業(yè)制取硝酸鉀過程的實驗室再現(xiàn)，則步驟一所溶解的固體　　 是　　　　　　 (答物質(zhì)的名稱)。

(2)在步驟二中，先蒸發(fā)(通過加熱、攪拌進行)使溶液濃縮，這時會有　　　　　　 (答　　 物質(zhì)的名稱)晶體逐漸析出；當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，但承接濾液的燒杯應預先加適量的蒸餾水，則此蒸餾水的作用是　　　　　　　 。

(3)為便于吸濾，在安裝減壓過濾裝置時，應使吸濾瓶的支管口與　　　　　　　 相　　 對。吸濾完成后，吸濾瓶中的溶液應從　　　　　　　 倒出。

(4)從溶液中析出的晶體顆粒的大小與結(jié)晶的條件有關(guān)。下列敘述正確的是　　　　 。(填字母)

a．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越小或溶液的濃度越低，析出的品粒就越細小

b．在一定條件下，溶劑的蒸發(fā)速度越慢或溶液冷卻得越慢，析出的晶粒就較大

c．在一定條件下，溶質(zhì)的溶解度越大或溶液冷卻得越快，析出的品粒就就較大

d．當溶液過飽和時，振蕩容器或向溶液中投入幾粒晶體，都能促使晶體析出

(5)在步驟六對產(chǎn)品進行CI檢驗的目的是　　　　　　 。

(6)該制備硝酸鉀的化學原理之一是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而發(fā)生不　　 同的變化，具體的說就是　　　　　 。又某化工廠用KCI、HNO₃溶液和O₂為原料反應制備硝酸鉀，同時副產(chǎn)C1₂等，則該反應的化學方程式為　　　　　　 。

徐州市2008-2009學年度高三第三次調(diào)研考試

20．(10分)乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣　　 具有良好的應用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：

① 水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)====4H₂(g)+2CO(g)　 255．58 kJ·mol

② 部分催化氧化：

CH₃CH₂OH(g)+1／2 O₂(g)====3H₂(g)+2CO(g)13．76 kJ·mol

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是　　　　 。(填字母)

A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值

B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利

C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大

D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量

(2)在體積為l L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：　　 4H₂(g)+2CO(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 255．58kJ·mol　　 欲使(CH₃CH2OH)／(CO)增大，應采取措施是　　　　 。(答兩項即可)

(3)若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇溶液　　　　 t。

(4)若用乙醇得到的合成氣(CO、H₂的混合氣)來合成一種生物汽油。乙醇按路線① 和路線　 ② 的反應各占50%，合成氣合成生物汽油的反應為：

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%)，最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?

19．(12分)

已知：RCN RCOOH。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強、藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有　　　　　　 (填序號)�！　� 在吡氟氯禾靈分子中含有　　　　　 個手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　 。

(3)CH₃CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是　　　　　 。1 mol C分子最多可與　　　　　　 mol NaOH 完全反應。

(4)寫出下列反應的化學方程式：反應⑥有　　　　　　 ；A發(fā)生縮聚反應　　　　 。

(5)的含有三氟甲基(F₃C一)和苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有　　　　　　 種。

18．(10分)控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

(1)光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合

理的是　　　　　 。(填字母)

a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN

c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成

d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成

(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物(NO)，可利用甲烷和NO在一定　　 條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為　　　　　 。

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為　　　　　　 。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是　　　

(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。

③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關(guān)系是　　　 。(填“>”、“<”或“=”)

(4)一定溫度下，在匭容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　　　　　　　　　　 I

2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)　　　　　　　　 II

則反應I的平衡常數(shù)表達式為　　　　　 。若達平衡時，(NO₂)=0．4 mol·L，(O₂)=1．3 mol·L，則反應II中NO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 　，N₂O₅(g)的起始濃度應不低于　　　　　 mo1·L。

17．(10分)

工業(yè)上用重晶石(BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)571．2 kJ·mol

Ba(s)+S(s)+2O₂(g)：BaSO₄(s)1473．2 kJ·mol

Ba(s)+S(s)=BaS(g)460 kJ·mol

請回答：

(1)C(s)和O₂(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式為　　　　　　　 。

(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應所需的高溫，　　 應采取的措施是　　　　　　 。

(3)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO(aq)BaCO₃(s)+SO(aq)

則：① 在實驗室將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為　　　　　 。

② 與高溫煅燒還原法相比，(用飽和Na₂CO₃溶液的)沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有　　　　　　 。

③ 已知：(BaCO₃)=2．8×10，(BaSO₄)=1．07×10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0．39 mol BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，如每次用1．00 L 2．0 mol·LNa₂CO₃溶液處理，至少需要處理　　　　　　 次才能達到目的。

16、(8分)下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N₂H₄。

請回答下列問題：

(1)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤　　　　　　 。反應⑦　　　　　　 。

(2)N₂H₄是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)kJ／mol

因此，N₂H₄可以作為火箭的推進劑。據(jù)此，你認為在常溫下，氮氣和水蒸氣　　

　　　 (填“能”或“不能”)自發(fā)反應生成N₂H₄(1)和H₂O₂(1)，原因是　　　　　　　 。

(3)電解A溶液的過程中，如在陽極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2．24 L(標準狀況)，　　 則在陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為　　　　　　 。

15、(10分)S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組進行了以下探究。

[查閱資料]① 干燥的氯氣在110℃-140℃與硫反應，即可得到S₂C₁₂。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S₂C1₂的熔點為76℃、沸點為138℃。③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發(fā)生水解反應，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。

[實驗裝置設計]

請回答下列問題：

(1)A中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　 。

(2)B中所放試劑為　　　　　　　　　 ；C中所放試劑為　　 　　　　　。

(3)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是　　　　　　　　 ；為了提高S₂C1₂的純度，　 關(guān)鍵的操作是控制好溫度和　　　　　　　　　　 。

(4)G裝置的作用是　　　　　　　　　　 。

(5)又知6S₂C1₂+16NH₃S₄N₄+8S+12NH₄C1，且S₄N₄的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計算由C1₂制取S₄N₄的過程中，每消耗3 mol C1₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　 。

14．取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管　　 內(nèi)除管口有少量水珠外，無任何殘留物。另取該固體1．40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好和120．0 mL，0．100 mol／L，H₂SO₄完全反應；再取該固體1．40 g跟足量鹽酸反應，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1．60 g白色沉淀。下列說法正確的是

A．原白色固體一定是(NH₄)₂CO₃

B．無法確定原白色固體的成份

C．原白色固體中不含任何金屬離子

D．原白色固體一定是(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物

13．A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：

下列說法錯誤的是

A．若A是NH₃，則C可能是氧化物

B．若A是非金屬，則C可能是氧化物

C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬

D．若X是強堿，則A可能是酸或鹽

12．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0．1 mol·LNaHA溶液的pH=9：(Na)>(HA)>(OH)>(H₂A)>(A)

B．在NH₄HCO₃溶液中：(H₃O)+(H₂CO₃)=(OH)+(CO)

C．稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH>7：(NH)>(Cl)>(OH)>(H)

D．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和NH₄Cl溶液等體積混合(設溶液中無氨分子存在)：　　 2(H)+(NH)=(NH₃·H₂O)+2(OH)