2.C 解析：C₂H₂ 、CO₂　 是直線型分子；C₆H₆是平面型分子，12個原子共平面；NH₃是三角錐型分子，所有原子不可能共平面。

2.下列分子中所有原子不可能共處在同一平面上的是(　　 )

A. C₂H₂　　　 B.　 CO₂　　　 C.　 NH₃　　　 D.C₆H₆

1．C解析：烯烴含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，能和酸性KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色；很難發(fā)生取代反應。

1．烯烴不可能具有的性質有(　　 )

A．能使溴水褪色　　 B．加成反應　　 C．取代反應　　 D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

22．(1)0.125　　 0.30　　 0.100　　 5∶12∶4　 (2)可以　　 因為該實驗式中H原子個數(shù)已達飽和　 (3)C(CH₂OH)₄

解析：n(CO₂)＝＝0.125 mol

剩余O₂：n(O₂)＝5.00 L－0.56 L－2.80 L＝1.64 L

則反應O₂為：5 L－1.64 L＝3.36 L

由質量守恒可得m(H₂O)＝3.4 g+×32 g·mol－1－0.125 mol×44　g·mol－1＝2.7 g

n(H₂O)＝＝0.15 mol

n(H)＝0.3 mol

醇中含O：＝0.1 mol，

則N(C)∶N(H)∶N(O)＝0.125∶0.3∶0.1＝5∶12∶4。

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21．(1)(2)(3)取代(或水解) (4)消去　 (5)224

解析：由題意知，烷烴中有3類氫原子，根據(jù)C的結構簡式可以推出B、D的分子式為C₆H₁₃Cl，根據(jù)轉變關系知G是醛，則F為 ，B為，然后逐一求解。1.6gH物質的量為0.001mol，會生成CO₂ 氣體0.001mol，體積為224mL。

22(9分).取3.40 g只含羥基不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧中，點燃使醇完全燃燒。反應后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L(所有體積均在標準狀況下測定)。

(1)3.40 g醇中C、H、O物質的量分別為C_______mol,H________mol,O________mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為____________。

(2)由以上比值能否確定該醇的分子式?______ __________。其原因是________　　 。

(3)如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式。

21.(6分)烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C、D，C的結構簡式是，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示：

請回答：

(1)A的結構簡式是_____________。(2)H的結構簡式是_____________。

(3)B轉變?yōu)镕的反應屬于________反應(填反應類型名稱)。(4)B轉變?yōu)镋的反應屬于________反應(填反應類型名稱)。(5)1.6 g H與足量的NaHCO₃作用，標準狀況下可得CO₂的體積是________ mL。

20．Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低(其它合理答案均可)(2分)

Ⅱ．(1)使生成乙醇蒸氣的速率加快(1分)

(2)①放熱　 (1分) 　2CH₃CH₂OH+O₂ 　2CH₃CHO+2H₂O　 (2分)

②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)　 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度　 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度　 (3分)

(3) b　　 a　　 (2分)　　　 冰水　 (1分)

解析：該實驗目的是“乙醇的催化氧化并制取乙醛”，第一步是產(chǎn)生乙醇蒸汽，所以水浴加熱的目的是產(chǎn)生足量的乙醇蒸汽，根據(jù)題中信息“銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束”可知該反應是放熱反應，該反應的一個關鍵是要保持適當溫度使乙醇轉化為較多的乙醛，因此要控制氣體速率。因乙醛易溶于水，所以用水吸收要注意防倒吸；乙醛易揮發(fā)，若用直接冷卻法，為保證冷卻效果，可以用冰水降低溫度。

20．(12分)Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點)。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)甲裝置常常浸在70-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的化學方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②控制鼓氣速度的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若鼓氣速度過快則會　　　　　　　　　　　　 ，若鼓氣速度過慢則會　　　　　　　　　　 。

(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是(填戊裝置中導管代號)：乙接　　　 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____　　　 中。

19.苯　 乙醛　 乙醇　 己烯　 苯酚　 乙酸　 甲苯

解析： 由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。

由②可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。

由⑤可知：B中含有-CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na₂CO₃反應，而放出CO₂氣體。

由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl₃溶液而呈紫色，C則為乙醇。