15．(2009上海化學31)(11分)煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根據廢氣排放標準，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_x中NO質量分數為0.85，則1 m³煙氣中最高允許含NO__________L(標準狀況，保留2位小數)。

(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L(保留2位小數)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃2NaNO₂+CO₂ ①　　

2NO₂+Na₂CO₃NaNO₂+NaNO₃+CO₂　 ②

1 m³含2000 mg NO_x的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

當煙氣中n(NO):n(NO₂) = 2:3時，吸收率最高。1 m³煙氣含2000 mg NO_x，其中n(NO):n(NO₂) = 9:1。

計算：

(i)為了達到最高吸收率，1 m³煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。

(ii)1 m³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數)。

高考真題答案與解析

化　 學

[考點19]氮的化合物　 硝酸、銨及氮族元素

14．(2009四川理綜27)(15分)已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2:3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

　請回答下列問題：

(1)組成B單質的元素位于周期表第____周期，第____族�；衔顲的電子式為_____________。

(2)J的沸點比硒化氫(H₂Se)的沸點高，其原因是________________________。

(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_____________________________。

(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：__________________________________。

(5)上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。

13．(2009理綜全國卷II，28)(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

(1)A中加入的物質是______________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(2)B中加入的物質是_____________，其作用是_________________。

(3)實驗時在C中觀察到得現象是_____________，發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(4)實驗時在D中觀察到得現象是____________，D中收集到的物質是______________，檢驗該物質的方法和現象是______________________。

12．(2009理北京綜27)(14分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應：2NO₂+2NaOH = NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是　　 　　　　　

(2)滴加濃硝酸之前的操作是：檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后　　　　 　　　　　。

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　 　　　。

(4)裝置②的作用是　 　　　　　　　，發(fā)生反應的化學方程式是　　　 　　　　　　　　　。

(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)________

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

11．(2009遼寧、寧夏理綜7)(6分)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為　　　　　　　 (　　 )

A．NO₂　　 B．N₂O₃　 C．N₂O　　 D．N₂O₄

10．(2009上海化學4)(2分)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是　　　　 (　　 )

①幕布的著火點升高　　 ②幕布的質量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②　 B．③④　 C．③④　　 D．②④

9．(2009山東基能37)(1分)為激發(fā)同學們的學習興趣，王老師表演了魔術“會冒煙的繩子”。他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙。白煙過后，繩子完好無損。燒杯中和繩子上原有的物質分別是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水　　

B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水

C．濃鹽酸-濃氨水

　D．稀硫酸-濃氨

8.(2008上海化學27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列天空：

　 (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39．20g氨)需要取濃氨水(每升含有250．28g氨)　　　 mL，用規(guī)格為　　　 mL量筒量取。

　 (2)氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2－外，還有大量的NH₄⁺。檢驗NH₄⁺的方法是　　　　　 。

　 (3)寫出沉淀物中所有物質的化學式　　　　　　 。

　 (4)濾液I的成分是水和　　　　　　 。

　 (5)為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量　　　 溶液，產生白色沉淀。

②　　 　、　　　 、　　　 (依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

　 (6)若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：　　　　 mol(用含m、n的代數式表示)。

7.(2008海南化學4)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：

　　　　 A．2 mol　　　　　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　　　

C．05 mol　　　　　　　　　　　 D．0．25 mol

6.(2008上�；瘜W26(A))如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

　 (1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)?u>　　 色，寫出沉淀變色的化學方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)實驗2甲針筒內的現象是：有　　　　　　 生成，活塞　　　 移動(填向外、向內、不)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入　 　　　　溶液中。

　 (3)實驗3中，甲中的30mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是　　　　　 ，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)實驗4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為　　　　　 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為　　　　 mL。