(2)取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中.并滴加2-3滴酚酞作指示劑.用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2-3次.記錄數(shù)據(jù)如下.實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時.NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中如何確定終點?                                    。
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度
（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度      mol／L（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                     。

（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度       mol／L（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

 

查看答案和解析>>

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4　20.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00 mL．

(1)該學生用標準0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4　20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

②該滴定操作中應選用的指示劑是：________．

③在G操作中如何確定終點？________．

(2)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是________．

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

F．開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

(3)計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L(計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
EABCFGD
EABCFGD

（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）
乙
乙

（3）滴定終點溶液顏色的變化是
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.6
滴定中誤差較大的是第
2
2
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABD
ABD
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為
0.1000
0.1000
mol/L．

查看答案和解析>>

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______
（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）______
（3）滴定終點溶液顏色的變化是______
（4）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/ml 標準溶液的體積/ml
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.6
滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為______mol/lL．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

C

B

D

B

D

B

C

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

C

D

B

B

D

B

B

A

19

20

21

22

23

24

25

――

――

A

B

D

B

C

C

A

 

 

26、（14分）

⑴電解池 ，原電池 （2分，各1分）

6ec8aac122bd4f6e⑵陽，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

 2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋  。                               

碳酸鈣消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏珣覞嵋?/u>。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉(zhuǎn)移，定容   ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

（算出反應速率且過程正確的給4分，轉(zhuǎn)化率和體積分數(shù)各給1分）

 

 

 


同步練習冊答案