22?6分? ⑴ 2CuO+C==2Cu + CO2 CuO+C==Cu + CO CO2 + C == 2CO ⑵ a=2/3 1/2<a<2/3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人類在新石器時代晚期開始利用天然金屬，此后逐漸以礦石為原料冶鑄銅器，中國古代還發(fā)明了火法煉銅和水法煉銅．試回答下列問題．
（1）煉銅需要銅礦砂，主要有自然銅、硫化銅和氧化銅等．在殷墟冶銅遺址中，發(fā)現(xiàn)許多孔雀石[CuCO3?Cu（OH）2]碎塊．請寫出以孔雀石和木炭為原料煉銅的化學方程式：①
CuCO3?Cu（OH）2
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
CuCO3?Cu（OH）2
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
，②
2CuO+C
  △  
.
 
2Cu+CO2↑
2CuO+C
  △  
.
 
2Cu+CO2↑
．
（2）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用稀鹽酸除去．其反應原理可用化學方程式表示為
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．
（3）銅錢曾是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅、銀常用于制造貨幣：
①銅、銀的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；②銅、銀的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕
①銅、銀的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；②銅、銀的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕
．

查看答案和解析>>

高溫
 
下列氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的反應是(    )

點燃
 
①C+2H2O(g)===2H2+CO2      ②Cl2+2FeCl2==2FeCl3；                     

高溫
 

點燃

 
 ③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O；  ④2CO+O2===2CO2；       

   ⑤2Na+Cl2===2NaCl；      ⑥2CuO+C===2Cu+CO2↑

   A、②③④⑤      B、①②④⑤⑥      C、①②③④⑤       D、全部

查看答案和解析>>

（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：
測定銅粉樣品中銅的質量分數
測定銅粉樣品中銅的質量分數
．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內容：
實   實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式
在C中加入樣品標本W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性
B、E中有氣泡產生
B、E中有氣泡產生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
C中的紅褐色粉末變成黑色
C中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：
無
無
無
無
冷卻后，稱量D的質量為m2克．
無
無
無
無
（四）計算：樣品中銅的質量分數=
W-(m2-m1)×
12
44
W
W-(m2-m1)×
12
44
W
（用含W、m1、m2的代數式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
，在B與C之間加入的裝置可以是
洗氣瓶
洗氣瓶
，其中盛放的藥品是
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
．

查看答案和解析>>

(15分) 某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設計出改進方案：____________________________________。

（3）加熱前需要進行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；對活塞的操作方法是：關閉活塞 ________，打開活塞________。

（4）通過什么現(xiàn)象能夠說明堿式碳酸鎂分解完全____________________________。

（5）待B裝置中的反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________________________。

（6）實驗測得數據如下：堿式碳酸鎂樣品22.6 g；反應前C裝置的質量為87.6 g，反應后質量為89.4 g；反應前D裝置的質量為74.7 g，反應后質量為83.5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式___________________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為                         。

 

查看答案和解析>>

右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數不同

D．2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數，原子數

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案