2．膠體的分類

按分散質的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體

分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Na₂SiO₃溶于水所得分散系，肥皂水

固溶膠：有色玻璃

氣溶膠：煙、云、霧

1．定義：分散質的大小介于1 nm-100 nm之間的分散系叫做膠體。

3．溶解度及相關計算

固體溶解度(S)指的是在一定條件下，100克溶劑中溶解某溶質達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的克數叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數。例如：0℃、1大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。(0℃時，NH3的溶解度是1176；20℃時為702)

物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質溶解度的影響：

大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響很小；還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

例1：40℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是(　　　 )

A．Ca(OH)₂的溶解度　　　　　　　　　　　　 B．溶液的質量

C．溶液的質量分數　　　　　　　　　　　 　　 D．溶液中Ca²⁺數目

解析：正確答案為C。Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的降低而增大，故所給溶液冷卻至10℃時，溶液變得不飽和，溶液的質量、質量分數，溶液中Ca²⁺數目皆不變；而加入CaO時發(fā)生反應CaO+H₂O==Ca(OH)₂，水量減少，因溫度不變時溶解度不變，故有Ca(OH)₂析出，溶液質量、Ca²⁺數目都減少，但仍為飽和溶液，質量分數不變。

(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而減小(如氨水受熱逸出氨氣)；當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度增大；隨著壓強的降低，氣體溶解度減小。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是(　　　 )

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質量增加

解析：正確答案選D。氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，故室溫下CO₂的飽和水溶液在降溫到0℃時不會放出氣體；20℃時34.2 g KCl溶于100 g H₂O中所得飽和溶液的質量分數為 ×100%=25.5%；物質在水中溶解度的大小與電解質的強弱無必然聯系，如CaCO₃等難溶性鹽雖為強電解質，但其溶解度不大，而CH₃COOH等弱電解質在水中的溶解度卻較大。水面上的O₂與水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O₂濃度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移動，故100 g水中溶入O₂的質量增加。

物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示�？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。

根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質溶解度的大小。

一定條件下的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比是固定不變的，因此，對于一定條件下的飽和溶液有下列基本關系：

(1)溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質(達到飽和)的質量x：

(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(達到飽和)的質量x：

例3：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20℃時溶質在水中的溶解度。

解析：設20℃時溶質在水中的溶解度為S，則：　 S=31.6克

例4：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為(　　　　 )

A．60克　　　　　　 　B．50克　　　　　 C．40克　　　　　　 D．30克

解析：正確答案選C。蒸發(fā)溶液有晶體析出時，說明此時溶液已達飽和，第2份溶液比第1份溶液多蒸發(fā)掉2.5克水，多析出1克溶質，說明飽和溶液每蒸發(fā)掉2.5克水，析出1克溶質，所以：　　 S=40克

2．溶液的分類：

(1)按狀態(tài)分

固體“溶液”：例如合金

液體“溶液”：例如水溶液

氣體“溶液”：例如空氣

(2)按飽和程度分

飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液不能再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶液還能繼續(xù)溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。

1．概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

溶質：被溶解的物質(即分散質)

溶劑：能溶解其他物質的物質(即分散劑)。

說明：

(1)溶液是分散系中的一種，其分散質被分散成分子或離子，大小為1 nm以下。

(2)溶液的特點是：均一、穩(wěn)定、多為透明。

(3)常用的溶劑：

無機溶劑：H₂O，NH₃(液)，HF(液)等。

有機溶劑：C₂H₅OH，C₂H₅OC₂H₅，丙酮，苯，CCl₄，氯仿(CHCl₃)，CS₂，汽油等。

2．三種分散系比較

1．分散系

物質的粒子分散于另一物質里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質稱做分散質，分散其他物質的物質稱做分散劑。即：分散系＝分散質十分散劑

分散系包括：溶液、膠體和濁液。

3.人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C₆H₆ 的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式　　　　 。

(2)已知分子式為 C₆H₆ 的結構有多種，其中的兩種為

① 這兩種結構的區(qū)別表現在：定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_______(選填a、b、c、d，多選扣分)而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．能與溴水發(fā)生加成反c．能與溴發(fā)生取代反應 d．能與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C₆H₆ 與H₂加成時：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。

② 今發(fā)現 C₆H₆ 還可能有另一種如右圖立體結構：該結構的二氯代物有_______種。

(3)萘 也是一種芳香烴，它的分子式是 C₁₀H₈ ,請你判斷它的結構簡式可能是下列中的_____(填入編號)

(4)根據第(3)小題中你判斷得到的萘結構簡式，它不能解釋萘的下列　　　 事實(填入編號)

a． 萘不能使溴水褪色　　　　　　 b． 萘能與H₂發(fā)生加成反應　　　　　　　 c． 萘分子中所有原子在同一平面　 d．一溴代萘(C₁₀H₇Br)只有兩種

2.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

反應②中生成的無機物的化學式是　　　　 ，反應③中生成的無機物的化學式是　　　　　 ，反應⑤的化學方程式是　　　　 ；菲那西汀水解的化學方程式是　　　　　　　 。

1.(03年上海高考題)自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔(CH≡C－)為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結構為：

(1)上述系列中第1種物質的分子式為　　　　 。

(2)以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質量比為　　　　 。

(3)在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)為起始物質，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式(所需的無機試劑自選)