1.牢固掌握有關的概念與原理,尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應來講,正逆反應速率如何變化,化學平衡如何移動,在速度-時間圖、轉化率-時間圖、反應物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關的變化圖象。
4.催化劑對化學平衡的影響
使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的,所以平衡不移動。但應注意,雖然催化劑不使化學平衡移動,但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。
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解題一般方法:
3.溫度對于化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下,溫度升高,會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動;溫度降低,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。
應特別注意,在有些可逆反應里,反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化,如
H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)
1體積 1體積 2體積
在這種情況下,增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應注意,改變壓強對固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時,改變壓強不能使化學平衡移動。
1.濃度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下,增大反應物的濃度,或減小生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應方向移動;增大生成物的濃度,或減小反應物的濃度,都可以使平衡向著逆反應方向移動。
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。具體見表6-1。
表6-1 外界條件對化學平衡的影響
改變影響平衡的一個條件 |
化學平衡移動方向 |
化學平衡移動結果 |
增大反應物濃度 |
向正反應方向移動 |
反應物濃度減小,但比原來大 |
減小反應物濃度 |
向逆反應方向移動 |
反應物濃度增大,但比原來小 |
增大生成物濃度 |
向逆反應方向移動 |
生成物濃度減小,但比原來大 |
減小生成物濃度 |
向正反應方向移動 |
生成物濃度增大,但比原來小 |
增大體系壓強 |
向氣體體積減小的反應方向移動 |
體系壓強減小,但比原來大 |
減小體系壓強 |
向氣體體積增大的反應方向移動 |
體系壓強增大,但比原來小 |
升高溫度 |
向吸熱反應方向移動 |
體系溫度降低,但比原來高 |
降低溫度 |
向放熱反應方向移動 |
體系溫度升高,但比原來低 |
4.“變”--任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡,也可以從逆反應方向開始達平衡)。
3.“動”--指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時,反應并沒有停止,實際上正反應與逆反應始終在進行,且正反應速率等于逆反應速率,所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。
2.“定”--當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態(tài)時,在平衡體系的混合物中,各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質的量,物質的量濃度,質量分數(shù),體積分數(shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。
在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。
1.“等”--處于密閉體系的可逆反應,化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。
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