Question

【題目】氯化鎂是制取鎂的原料之一。現(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：

編號	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)表中a為______。

(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥。

(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________。

(4)計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少_______________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】1.16 鉀 11.2% 38%

【解析】

（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．

（2）氯化鉀提供的主要營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥．

（3）設(shè)10g氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)氫氧化鉀的質(zhì)量為x．

MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓

112 58

X 0.58g

解得 x=1.12g

氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.2%

答：氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.2%

(4)38%設(shè)原混合物中含有MgCl2的質(zhì)量為x。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl

95 58

x 2.32g

=

解得 x=3.8g

則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是×100%=38%

答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是38%