Question

15．某小組對氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)進行了以下實驗．
（1）甲同學(xué)在燒杯中取一定量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，再向反應(yīng)后的后的溶液滴加酚酞溶液，溶液仍無色．燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
甲同學(xué)對反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成進行了分析：
猜想①：溶質(zhì)為氯化鈉．     猜想②：溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸
要驗證兩個猜想的正確性．下列檢驗試劑中，甲同學(xué)不能選擇的是D．
A．鋅粒  B．石蕊溶液   C．碳酸鈉溶液   D．硝酸銀溶液
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)反應(yīng)后的溶液中加入了一種紅色固體，觀察到溶液逐漸變黃，該紅色固體是Fe₂O₃（填化學(xué)式），由此說明甲同學(xué)的猜想②是正確的是．
（3）丙、丁兩同學(xué)分別進行了以下兩個實驗，并得出了各自的結(jié)論．

實驗人	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
丙同學(xué)	取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH試紙測出加入稀鹽酸前后的pH	pH由11變到8	該中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生
丁同學(xué)	取稀鹽酸于燒杯，加入氫氧化鈉固體，測出反應(yīng)后前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的溫度	溫度明顯升高	中和反應(yīng)有放熱現(xiàn)象

請選擇對其中一 位同學(xué)的實驗進行評價，簡述其實驗結(jié)論是否合理，理由是什么？不合理，由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)溶液逐漸變黃，說明溶液中有Fe³⁺，可能是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量來分析解答本題；

解答 解：
（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；向反應(yīng)后的后的溶液滴加酚酞溶液，溶液仍無色，說明氫氧化鈉被全部消耗，故猜想②：溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸；
A、鋅可以和酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；
B、石蕊溶液遇酸變紅；
C、鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；
D、氯化鈉和鹽酸都可以與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，故不可選；
（2）在甲同學(xué)反應(yīng)后的溶液中加入了一種紅色固體，觀察到溶液逐漸變黃，說明溶液中有Fe³⁺，可能是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸有剩余，由此說明甲同學(xué)的猜想②是正確的是．
（3）由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，故向其中加入氫氧化鈉固體，觀察到溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸上升，得出反應(yīng)放出熱量．此方案不合理；故應(yīng)該用氫氧化鈉溶液；
答案：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O  鹽酸    D
（2）Fe₂O₃    ②
（3）不合理，由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量

點評 結(jié)合課本知識和實驗技能，考查了學(xué)生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學(xué)生將理論知識與實驗相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．