14．3月22日是“世界水日”，水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示是水通電分解的示意圖，A處連接的是電源的負(fù)極．寫(xiě)出過(guò)程的文字表達(dá)式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣
（2）水是最常見(jiàn)的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，形成的混合物屬于溶液的是②④    （填序號(hào)） ①色拉油   ②食鹽   ③面粉  ④白醋；烹煮西紅柿湯時(shí)，為了解湯的鹽味是否適宜，只須取鍋中少量湯品嘗，這是因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕ㄌ钜粭l性質(zhì)）．

分析 （1）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答，根據(jù)文字表達(dá)式的寫(xiě)法寫(xiě)出即可；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性和溶液的特點(diǎn)進(jìn)行解答；

解答 解：（1）試管甲中氣體多，試管乙中氣體少，由于氫氣和氧氣體積比是2：1，所以試管甲中氣體是氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，所以A處連接的是電源的負(fù)極；反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，所以表達(dá)式是：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；
（2）①色拉油不溶于水，形成的是乳濁液；②食鹽溶于水，形成的是溶液；③面粉不溶于水，形成的是懸濁液；④白醋溶于水，形成的是溶液．由于溶液具有均一性，只須取鍋中少量湯品嘗即可．
故答案為：（1）負(fù)；水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；（2）②④；均一性；

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握電解水的性質(zhì)以及溶液方面的知識(shí)，才能做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取20克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為克；
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硝酸鉀溶液分成兩份，一份恒溫蒸發(fā)10克水，得到m克無(wú)水結(jié)晶；另一份恒溫蒸發(fā)12.5克水得到3m克無(wú)水結(jié)晶，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　�。�
A．10m克B．24m克C．80m克D．$\frac{1000a}{（100-a）}$克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放置的如圖所示的藥品中，有一試劑瓶的標(biāo)簽部分字體已不清晰．

【提出問(wèn)題】這瓶試劑是什么？
【討論、猜想】（1）可能是H2SO4溶液；也可能是HCl溶液．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（2）甲同學(xué)用潔凈并干燥的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的液體，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=3，他由此判斷這是一種酸溶液．下列對(duì)該同學(xué)的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是C．
A．方法：結(jié)果、結(jié)論都正確         B．方法、結(jié)果正確，結(jié)論不正確
C．方法不正確、結(jié)果偏大，結(jié)論正確    D．方法不正確、結(jié)果偏小，結(jié)論正確
（3）乙同學(xué)用上圖已有的試劑做實(shí)驗(yàn)，鑒別出了該試劑就是H2SO4溶液．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取樣于試管中，滴氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）乙同學(xué)鑒別出后，實(shí)驗(yàn)員老師告訴他，該瓶溶液中可能已混入了鹽酸．于是丙同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)證明：用試管取少量該瓶液體，先向溶液中滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加硝酸鋇溶液，靜罝后往上層清液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀．于是丙同學(xué)確認(rèn)了該試劑中混入了稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．工業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)要用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸來(lái)清洗鋼材．把50千克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要水多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
B．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金
C．“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度非常大
D．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬熔點(diǎn)高

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X加入到Y(jié)中．（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢．
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸或氯化亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱(chēng)得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；
（2）請(qǐng)建立坐標(biāo)系繪制上述滴加過(guò)程中各種不同離子的數(shù)目隨硫酸鎂溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）在實(shí)驗(yàn)一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是利用的酸不同；
（2）在實(shí)驗(yàn)二中，若出現(xiàn)鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色現(xiàn)象，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅．

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同步練習(xí)冊(cè)答案