Question

4．為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取20克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為克；
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，再除以20g行．

解答 解：（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說(shuō)明反應(yīng)完最多生成10g沉淀；
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                   100
x                       10g
$\frac{111}{100}$=$\frac{x}{10g}$，解得x=11.1g
樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{20g}$×100%=55.5%．
故答案為：（1）10；（2）55.5%．

點(diǎn)評(píng) 主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．