Question

2．某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放置的如圖所示的藥品中，有一試劑瓶的標(biāo)簽部分字體已不清晰．

【提出問題】這瓶試劑是什么？
【討論、猜想】（1）可能是H₂SO₄溶液；也可能是HCl溶液．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（2）甲同學(xué)用潔凈并干燥的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的液體，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=3，他由此判斷這是一種酸溶液．下列對(duì)該同學(xué)的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是C．
A．方法：結(jié)果、結(jié)論都正確         B．方法、結(jié)果正確，結(jié)論不正確
C．方法不正確、結(jié)果偏大，結(jié)論正確    D．方法不正確、結(jié)果偏小，結(jié)論正確
（3）乙同學(xué)用上圖已有的試劑做實(shí)驗(yàn)，鑒別出了該試劑就是H₂SO₄溶液．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取樣于試管中，滴氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（4）乙同學(xué)鑒別出后，實(shí)驗(yàn)員老師告訴他，該瓶溶液中可能已混入了鹽酸．于是丙同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下方案來證明：用試管取少量該瓶液體，先向溶液中滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加硝酸鋇溶液，靜罝后往上層清液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀．于是丙同學(xué)確認(rèn)了該試劑中混入了稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）可能是H₂SO₄溶液；也可能是稀鹽酸；
（2）用潔凈并干燥的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的液體，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，如果是酸性溶液，測(cè)定結(jié)果偏高，如果是堿性溶液，測(cè)定結(jié)果偏低；
（3）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
（4）稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸．

解答 解：（1）可能是H₂SO₄溶液；也可能是HCl溶液．
故填：HCl．
（2）用潔凈并干燥的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的液體，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=3，說明溶液顯酸性，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確；
滴到濕潤(rùn)的pH試紙上時(shí)，如果是酸性溶液，測(cè)定結(jié)果偏高，如果是堿性溶液，測(cè)定結(jié)果偏低，因此方法不正確、結(jié)果偏大．
故填：C．
（3）實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取樣于試管中，滴氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（4）用試管取少量該瓶液體，先向溶液中滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加硝酸鋇溶液，此時(shí)稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，靜罝后往上層清液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀．于是丙同學(xué)確認(rèn)了該試劑中混入了稀鹽酸．
故填：硝酸鋇；不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加硝酸鋇溶液；硝酸銀．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．