Question

【題目】某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行如下探究。

（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）操作③的名稱是 ，操作④中用到的儀器玻璃棒，其作用為 。

（3）用提純到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有 （填序號）

①精鹽固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時，俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）經(jīng)測定“精鹽”中還含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質(zhì)，某同學設計下列除雜流程。

a．已知試劑X 是堿溶液，則沉淀I 為 （寫化學式），下列堿溶液一定不能使用的是 （填序號）

A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液

b．步驟②除去氯化鈣的反應方程式 ；

c．溶液Ⅱ中含有的陰離子有 （填離子符號），步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 。（任寫其中一條）

Answer 1

【答案】（1）A （2）過濾、攪拌液體，防止局部溫度過高造成液滴飛濺（3）①②（4）a． Mg(OH)2 、C b．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl c．OH-、CO32-、Cl- Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）

【解析】

試題分析：操作①中必須用到的一種儀器是研缽。目的是將固體變?yōu)榉勰�，操作③的名稱是過濾，操作④中用到的儀器玻璃棒，其作用為攪拌液體，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。用提純到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有精鹽固體不純；②稱量時精鹽與砝碼放反了，使得固體的質(zhì)量減少；量取水時，仰視讀數(shù)，已知試劑X 是堿溶液，則沉淀I 為Mg(OH)2，因為氫氧化鈉會和氯化鎂發(fā)生反應得到氫氧化鎂沉淀，下列堿溶液一定不能使用的是氫氧化鉀溶液，因為最后會得到雜質(zhì)氯化鉀，不能被分離；步驟②除去氯化鈣的反應方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 溶液Ⅱ中含有的陰離子有OH-、CO32-，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，過程中鹽酸密度是除掉過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。