Question

【題目】電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【解析】解：（1）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，根據(jù)現(xiàn)有已知物質(zhì)配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性氣體為氫氣．（這個(gè)配平可以用氯元素下手，進(jìn)而氯化鈉的系數(shù)為2，氫氧化鈉的也為2，則水的系數(shù)為2，進(jìn)而得到氫原子缺少兩個(gè)，而為氫氣）；，所以化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），則量取的水少了，也就導(dǎo)致溶液濃了，即溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%；（3）混合物中氯化鈉和溴化鈉和過量的硝酸銀反應(yīng)得到的是氯化銀和溴化銀，所以質(zhì)量差量是鈉轉(zhuǎn)化為銀所致． 設(shè)鈉元素的質(zhì)量為a（統(tǒng)一陰離子為X，對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量為x）；則有

Na∽∽～	NaX～～～～	AgX（沉淀）	固體質(zhì)量增加為
23	23+x	108+x	108-23=85
a			4.75g﹣2.2g=2.55g

=
a=0.69g
所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于 0.69．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．