【題目】水是人類不可或缺的一種物質。 深入認識它,有利于合理地進行使用。
(1)貴州很多地方都有溫泉,取某地溫泉水樣,冷卻至室溫后進行探究。測得溫泉水樣的pH=7.4.可知該溫泉水樣呈_______________性。
(2)甲圖中能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_______________。(填字母序號)(圖中“”表示氧原子,“”表示氫原子)
(3)乙圖是電解水的裝置。
①請畫圖表示該變化的微觀過程:_______________。
②通過該實驗,可得出關于水的組成的結論:_______________。
【答案】堿 D 水是由氫元素和氧元素組成的
【解析】
(1)測得溫泉水樣的pH=7.4,pH大于7,可知該溫泉水樣呈堿性。
(2)水在空氣中放置時,水分蒸發(fā),水發(fā)生物理變化,水分子沒有改變,但分子間的間隔變大。而圖A、B表示分子發(fā)生改變,不是水分子,不符合題意;圖C水分蒸發(fā)間隔變小,不符合題意;圖D表示水分蒸發(fā),水分子間隔變大,符合題意。故選D。
(3)乙圖是電解水的裝置。
①水電解過程是水分子分為氫原子和氧原子,每兩個氫原子結合成一個氫分子,每兩個氧原子結合成一個氧分子,該變化的微觀過程如圖。
②通過該實驗,可得出水通電生成氫氣和氧氣,氫氣是由氫元素組成的,氧氣是由氧元素組成的,氫、氧元素都來自于水,因此水是由氫元素和氧元素組成的。
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【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,實驗情況如圖所示。求:
(1)銅鋅合金匯中,Zn的質量分數(shù)是 。
(2)所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】高純鉈(Tl)及其合金可做半導體材料,F(xiàn)有5種含鉈元素的物質:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亞鉈(Tl2SO4)溶液為無色,氫氧化亞鉈(TlOH)溶液顯黃色。請回答下列問題:
(1)Tl2O3讀作_____。
(2)在加熱條件下,氧化亞鉈(Tl2O)與氫氣反應生成鉈和水,該反應的化學方程式為_____。
(3)取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中,再滴加適量氫氧化鋇溶液,充分振蕩,靜置,觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
(4)已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為:Fe>Tl>(H)>Cu,以下說法正確的是____。
A 將金屬Tl伸入稀硫酸中,金屬表面有氣泡冒出
B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中,銅絲表面附著一層固體
C 把鋅伸入TlCl溶液中,可發(fā)生如下反應:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我們每時每刻都離不開空氣。請回答下列問題:
(1)空氣成分中體積分數(shù)占78%的氣體是________;引起溫室效應的主要氣體是_______。
(2)久置于空氣中的澄清石灰水表面會出現(xiàn)一層白膜,這層白膜是_____。
(3)小清早上起床后在廚房內發(fā)現(xiàn)昨天用過的鐵鍋內有一些鐵銹,她通過查閱資料得知鐵生銹的主要原因是鐵與空氣中的________同時接觸。
(4)下圖為測定空氣里氧氣的含量裝置圖,實驗時若進水的體積超過集氣瓶中原空氣體積的1/5,原因可能是_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲.乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃時,乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體
C.甲溶液從t3℃降溫到t1℃,甲溶液中的溶質質量分數(shù)會變小
D.t3℃時,50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液
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【題目】用柴油的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是:
(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中,并釋放出氨氣,其反應方程式為:
CO(NH2)2+X=CO2+2NH3則X的化學式為 。
(2)在催化劑的作用下,氨氣(NH3)使高溫尾氣中的氮氧化物快速轉化成無害的氮氣和水蒸氣,水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵,減少PM2.5排放。請寫出氨氣和N20反應的化學方程式: 。
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【題目】某些水果散發(fā)的香味來自乙酸乙酯。純凈的乙酸乙酯是一種油狀液體,且能浮在水面上。乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生反應,生成乙酸乙酯和水,實驗室利用該反應制備乙酸乙酯。根據以上信息,下列說法不正確的是( )
A.乙酸乙酯易揮發(fā)
B.乙酸乙酯難溶于水,且密度小于水
C.濃硫酸可能是制備乙酸乙酯的反應的催化劑
D.該反應的文字表達式為:乙酸+乙醇乙酸乙酯+水
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【題目】第Ⅰ部分:用化學方法可制取純凈的物質,化學興趣小組應用中和反應原理制取氯化鈉固體。
(1)往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液,溶液呈_____色;
(2)如圖1,往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙,再往反應后的溶液中加入活性炭,充分混合,過濾后得到無色濾液。
①加入活性炭的目的是_____;
②在過濾操作中,玻璃棒的作用是_____。
(3)用pH試紙測(2)中濾液的酸堿度,其操作方法:取pH試紙于玻璃片上,_____,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出溶液的pH。
(4)若測得濾液pH為8,繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸,目的是_____;蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸,該操作利用的鹽酸的性質是_____,繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。
第Ⅱ部分:胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應)。如圖2為鋁碳酸鎂說明書的部分內容。興趣小組對該藥物開展如下探究。
(1)該藥物抗酸作用的探究
資料表明,鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg(OH)3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①將反應產生的氣體通入澄清石灰水,將觀察到的現(xiàn)象是_____,該反應的化學方程式為_____。
②該物質中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析,該藥物起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是_____、_____(填微粒符號)。
(2)服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”?小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片,嚼碎后服用,將消耗更多的胃酸”,小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”。
①顯然,小紅猜想是錯誤的。原因是_____。
②小明設計了如下實驗來證明自己的猜想:
(實驗1)將一片完整的藥片放入試管中,向其中加入5mL5%的稀鹽酸;
(實驗2)將一片完整的藥片研碎后放入試管中,向其中加入5mL5%的稀鹽酸。
對比實驗1和實驗2,小明觀察到的現(xiàn)象為_____,證明了他的猜想正確。
(3)主要成分含量的探究:興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中,向其加入足量的稀鹽酸,充分反應后放出氣體0.88g。試通過計算,每片藥物中含有AlMg(OH)3CO3的質量是多少?____(結果保留到0.1)(已知:藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應;AlMg(OH)3CO3的相對分子質量為162)
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